Question

【題目】830 K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。請回答下列問題:

（1）若起始時c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=____；用H2O表示的化學反應速率為_____。

（2）在相同溫度下，若起始時c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，此時v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應的K值可能為______。

a.1 b.2 c.0.5

Answer 1

【答案】1 0.3 mol·L-1·s-1 大于 b

【解析】

CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化了1.2mol/L，

（1） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

始(mol/L) 2 3 0 0

轉(zhuǎn)(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2

平(mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2

K===1

v(H2O)===0.3 mol·L-1·s-1；

（2） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

始(mol/L) 1 2 0 0

轉(zhuǎn)(mol/L) 0.5 0.5 0.5 0.5

一段時間(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5

Qc===<1，平衡正向移動，因此v(正>v(逆)；

（3）該反應為放熱反應，降低溫度，平衡常數(shù)K增大，有可能是2。

Q＜K	反應向正反應方向進行，v正＞v逆
Q＝K	反應處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆
Q＞K	反應向逆反應方向進行，v正＜v逆