11．某溫度下，在體積可變的密閉容器中，加入1molX（g）和3molY（g）發(fā)生反應達到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=3
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為原平衡的2倍

分析 A．恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則m=3；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同；
C．X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，且按物質(zhì)的量1：3反應，故二者轉化率相等；
D．兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質(zhì)的濃度相同．

解答 解：A．恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則1：m=1：3，故m=3，故A正確；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，兩次平衡的溫度相同，則平衡常數(shù)相同，故B正確；
C．X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，且按物質(zhì)的量1：3反應，故二者轉化率相等，則X與Y的平衡轉化率之比為1：1，故C正確；
D．兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質(zhì)的濃度相同，即兩次平衡時Z的濃度相等，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡計算，涉及等效平衡問題，難度中等，關鍵是對等效平衡規(guī)律的理解掌握，A選項為易錯點，學生容易認為反應前后氣體體積不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉化為CO2．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數(shù)是（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{2}{9}$D．$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時刻達到平衡，如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應起始至t1，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L﹒min）．
（3）下列條件的改變一定能使化學反應加快的是B．
A．增加X的物質(zhì)的量  B．升高體系的溫度
C．減少Z的物質(zhì)的量  D．增加體系的壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　　）
A．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體
B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深
D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能說明氯的非金屬性比溴強的事實是
①共價鍵的極性：H-Cl＞H-Br              ②酸性：HClO4＞HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr                      ④酸性：HCl＜HBr（　�。�
A．②③B．①②③C．②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)
（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）寫出C、E的元素符號O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置為第二周期IVA族，BC2的電子式為（用元素符號表示）．
（3）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）E的最高價氧化物對應的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質(zhì)在溶液中反應
的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了除去KNO3固體中少量MgSO4和Ca（NO3）2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的次序是①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量Ba（NO3）2溶液；④加入過量硝酸；⑤加入過量 K2CO3 溶液； ⑥加入過量的 KOH 溶液⑦過濾．（　　）
A．①⑤③⑥⑦④②B．①⑤③④⑥⑦②C．①③④⑥⑦⑤②D．①③⑤⑥⑦④②

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