19．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（　�。�
A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性弱
D．X元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)高

分析 X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明兩種金屬原子核外有3個(gè)電子層，都為第三周期的金屬元素，可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，結(jié)合同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和對(duì)應(yīng)單質(zhì)的可能性解答該題．

解答 解：X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明兩種金屬原子核外有3個(gè)電子層，都為第三周期的金屬元素，可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，則
A．同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，X的核電荷數(shù)大，X的金屬性小于Y，故A錯(cuò)誤；
B．Y和X可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常溫下，易與水反應(yīng)置換出氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性：Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，X的核電荷數(shù)大，則X的最外層電子數(shù)多，最高化合價(jià)較Y的高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表的中位置是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中要把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S　　　（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）Z與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不但要關(guān)心物質(zhì)變化，還要研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響．
（Ⅰ）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2～3min，原因是反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減�。潆x子濃度減小）．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是B．
A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
（Ⅱ）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0．請(qǐng)用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中由水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則該溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、S2-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．H+、K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．少量硫酸銅溶液C．Na2SO4溶液D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子在特定條件下，能夠大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強(qiáng)堿的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
C．在強(qiáng)酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．在強(qiáng)堿的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于16g氧氣，下列描述正確的是（　　）
A．1mol O2B．1mol OC．含3.01×1023個(gè)O2D．含3.01×1023個(gè)O

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