實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷的燃燒熱（△H=-890.3KJ/mol）．則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
C、
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15KJ/mol
D、
1
2
CH4（g）+2O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（g）△H=-445.15KJ/mol
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，據(jù)此分析各熱化學(xué)方程式．
解答： 解：甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，A生成的是水蒸氣，C和D不是1mol甲烷反應(yīng)，只有B正確，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念，注意燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，則該溶液（　�。�
A、呈酸性
B、呈堿性
C、呈中性
D、
c(H+)
c(OH-)
=100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，25℃時(shí)，1L水中含有H+個(gè)數(shù)約為（　　）
A、10-7NA
B、NA
C、
10-7NA
18
D、10-10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）甲烷在氯氣中燃燒，可看到集氣瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體顆粒生成，瓶口產(chǎn)生大量白霧，根據(jù)以上現(xiàn)象分析，上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g硫完全燃燒放出aKJ的熱量，寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）又已知2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-bKJ?mol-1，寫(xiě)出H2S完全燃燒生成SO2和水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：NaSO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)△H
 
0（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：，下列敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中Cl2既作氧化劑又作還原劑
B、反應(yīng)②中ClO3-作氧化劑
C、兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)②中的離子方程式為：ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們?cè)有驍?shù)依次增大，其中B、C、D原子具有相同能層數(shù)，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常見(jiàn)金屬元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡(jiǎn)單離子中最小的，H原子基態(tài)d能級(jí)電子總數(shù)比P能級(jí)電子總數(shù)少4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G在周期表中位置是
 
，H原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
（2）化合物G2Cl2的電子式為
 
，B、C、D、F的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）已知常溫下CD和D2的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)熵變（△S）
 
0，試推測(cè)該反應(yīng)焓變（△H）
 
0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的雜化類(lèi)型是
 
．
（4）F單質(zhì)與E最高價(jià)氧化物水化物溶液反應(yīng)生成物水溶液呈堿性，用離子方程表示呈堿性的原因是
 
．100°C時(shí)，溶液中Kw=10-12，又知F離子在溶液中開(kāi)始沉淀形成氫氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，當(dāng)F離子濃度為10-6mol/L時(shí)，視為完全沉淀，則F的氫氧化物在100°C時(shí)，溶度積常數(shù)KSP=
 
（不注明單位）．
（5）F2D3在一定條件下可制得FC硬度很大的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體屬于
 
晶體，C的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為藥用有機(jī)物，在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

已知：①酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類(lèi)物質(zhì)．例如：

②
（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及到的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）寫(xiě)出草酰氯（結(jié)構(gòu)式）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）由鄰甲基苯酚經(jīng)過(guò)兩步生成有機(jī)物A：鄰甲基苯酚→中間產(chǎn)物→有機(jī)物A，“中間產(chǎn)物”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，其分子中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（5）上題（4）中的中間產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④含有羥基，但遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．
（1）如圖1為海帶制碘的流程圖．步驟③的實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有
 
；當(dāng)步驟④反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子時(shí)生成碘的質(zhì)量：
 
．
（2）碘酸鉀（KIO3）是食鹽的加碘劑．KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)．
電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：I-+6OH--6e-═IO3-+3H2O，當(dāng)外電路上通過(guò)3mol電子時(shí)（碘離子被完全消耗），溶液中IO3-的物質(zhì)的量是
 
；陰極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
 
．
②電解過(guò)程中，需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入表中．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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