【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是

A. 有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物

B. 有的膠體帶電，有的膠體不帶電

C. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)的

D. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.膠體是混合物，故錯(cuò)誤；

B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯(cuò)誤；

C. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的電泳性質(zhì)設(shè)計(jì)的，故正確；

D. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計(jì)為原電池。

（1）負(fù)極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為__________________________________。

（2）正極電極反應(yīng)式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動(dòng)。

(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c．反應(yīng)達(dá)到最大限度 d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時(shí)，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時(shí)，生成2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(　　)

A. HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿

B. a點(diǎn)HA的電離度小于10%

C. 兩種溶液無(wú)限稀釋時(shí)，其c(H＋)近似相等

D. 兩種溶液稀釋至V1時(shí)，b、c兩點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(M＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）

A. P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.油脂的皂化反應(yīng)

C.丙醛在鎳的催化下與氫氣反應(yīng)D.甲苯制備TNT(三硝基甲苯)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?/span>11(溶液混合忽略體積變化；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________mL。

（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入_________mL。

（3）若用水稀釋，則加入水的體積為____________________ mL。

（4）常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1/c2=_________。

（5）常溫下，pH=11的NaOH溶液aL與pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度

C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時(shí)A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。

(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是________(填序號(hào))。

A．PFS中鐵顯＋2價(jià)

B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程

D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子難

Mn

Fe

電離能

I1

717

759

(kJ·mol－1)

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構(gòu)型是_________。

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中鉻的化合價(jià)為___________。

②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見表．

化學(xué)式

鍵長(zhǎng)/nm

鍵角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為__________________________________________________

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