Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->

 

．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：

 

；
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

 

．
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是

 

．
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為

 

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是

 

（填寫序號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）硫酸銨溶液中，銨根水解而使溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小關(guān)系；
（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡，弱根離子存在水解平衡；
（3）氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解而使其溶液呈酸性，加入酸抑制其水解；
鐵離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解；
（4）銀離子或氯離子都抑制氯化銀溶解，根據(jù)銀離子濃度或氯離子濃度確定抑制氯化銀溶解程度．

解答：解：（1）硫酸銨溶液中，銨根水解而使溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較弱，所以溶液中c（SO₄^2-）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡，弱根離子存在水解平衡，所以溶液中存在平衡有：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性，
故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-；HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性；
（3）鐵離子水解而使其溶液呈酸性，為抑制鐵離子水解，應(yīng)該向溶液中加入酸，鐵離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：抑制Fe³⁺水解；Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）銀離子或氯離子都抑制氯化銀溶解，銀離子濃度或氯離子濃度越大其抑制氯化銀溶解程度越大，
硝酸銀為可溶性銀鹽，所以其溶液中銀離子濃度最大，氯化鋁中氯離子濃度大于鹽酸，所以氯化鋁中銀離子濃度最小，其次是鹽酸，水溶解氯化銀程度大于鹽酸，則這幾種溶液中銀離子濃度大小順序是②①④③，
故答案為：②①④③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，根據(jù)難溶物的溶解平衡來確定銀離子濃度大小，難度中等．