【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為________。
(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式為:,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題:
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=____;
②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;
③上述條件下,測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,則此時反應(yīng)處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)
(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液),其反應(yīng)原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管;
②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,則測定結(jié)果會____;(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);△H= -2165kJ/mol 1.875×10-4mol/(L·s) 5000 向右進(jìn)行 酸式 偏大
【解析】
(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,據(jù)此計算出1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出的熱量,再寫出反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)①根據(jù)υ=計算出υ(NO),再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算υ(N2);
②根據(jù)三段式列式結(jié)合平衡常數(shù)計算;
③首先計算Qc,再與K比較大;
(3)①KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能夠腐蝕乳膠管;
②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,使得標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,結(jié)合c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析判斷。
(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ÷0.3=2165kJ的熱量,因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);△H= -2165kJ/mol;
(2)①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度υ(NO)==3.75×10-4mol/(L·s),υ(N2)∶υ(NO)=1∶2得到υ(N2)=1.875×10-4mol/(L·s);
②由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時達(dá)到化學(xué)平衡,則
開始(10-3mol/L) 1 3.60 0 0
轉(zhuǎn)化(10-3mol/L) 0.9 0.9 0.9 0.45
平衡(10-3mol/L) 0.1 2.70 0.9 0.45
則平衡常數(shù)K==5000;
③上述條件下,測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,則Qc==100<K=5000,說明反應(yīng)向右進(jìn)行;
(3)①KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能夠腐蝕乳膠管,因此KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在酸式滴定管中;
②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,使得標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測),則測定結(jié)果會偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O,含少量FeCl2雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O,先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純:
已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 2.0×10ˉ20 | 1.0×10ˉ38 | 1.64×10ˉ14 |
請回答下列問題:
①請從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X(__________)
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.HNO3
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3+,如何檢驗(yàn)該離子的存在:_____________________________。
③若此時溶液中的c(Cu2+)=0.02mol/L,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,可加入CuO固體,使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2+,調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。(通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10ˉ5 mol/L時就認(rèn)為沉淀完全)。
④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是___________________________________。
(2)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
回答下列問題:
①放電時,金屬Cd作_______極;
②充電時的陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
③充電時,當(dāng)電路中通過0.2moleˉ,陰極質(zhì)量將_______(填“增加”、“減少”)___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:
I.NaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 (__________)
A.是因?yàn)?/span>NaNH2比NaOH 的相對分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。
B.NaOH存在分子間氫鍵
C.NaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑N>O,且NH2- 比OH- 原子個數(shù)多,則NH2- 比OH- 離子半徑大,所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點(diǎn)低。
D.N和O均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),其氫化物水溶液的酸性H2O>NH3,則堿性NaNH2>NaOH
II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。
(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。
(2)若要用此裝置證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì):
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。
有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈__ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是_______(用離子方程式表示)。
(2)在上述四種溶液中,pH最小的是________。
(3)比較四種溶液中c(NH4+)的由大到小的順序是______________(填序號)。
(4)四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是___________(填離子符號)。
(5)將③和④等體積混合,溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述:稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應(yīng)滴定法,在70~80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度.
請回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
(2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填字母)。
A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
(3)若準(zhǔn)確稱取Wg(2)中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液,配制溶液時,所用儀器除燒杯和玻璃棒外,還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中的Fe2+的含量,測得的濃度值將____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖中四個圖像的說法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時間,V表示體積。
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時,反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化,則D一定是氣體
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表,用 H~Mg 12 種元素分別表示 1:00~12:00,關(guān)于此表的下列說法中不正確的是( )
A.2:00 時的時針和 12:00 時的分針?biāo)冈貥O難形成化合物
B.7:00 時,時針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬Ψ肿淤|(zhì)量為 100 的化合物
C.8:00 時,時針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物
D.3:00 時,時針?biāo)冈氐慕饘傩员?/span> 11:00 時時針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息 |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有 3 對共用電子對 |
Y | M 層比K 層少 1 個電子 |
Z | 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 |
(1)T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)
(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號表示),下列表述中能 證明這一事實(shí)的是_____(填字母序號)。
a.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)的低
b.Y 的化合價比Z 的低
c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈,而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)
d.Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______
(4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q, Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是( )
A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
D.Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)羥基的電子式_______
(2)某氣態(tài)有機(jī)物相對于氫氣的密度為 14,則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其一氯代物共有_______種。
(4)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_______。
(5)分別將等物質(zhì)的量的 C3H8、C4H8 完全燃燒,消耗氧氣質(zhì)量多的是_______(填分子式)。
(6)下列最簡式中,只能代表一種有機(jī)物的有_______ (選填對應(yīng)的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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