Question

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）溶液A的溶質是；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用；
（4）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是 ．
②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH
（2）2Cl﹣+2H2O ?H2↑+Cl2↑+2OH﹣
（3）Cl2與水的反應為Cl2+H2O ?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
（4）Mg（OH）2；2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O；SO42﹣、Ca2+
【解析】解：（1）電解飽和食鹽水時，陰極反應式為：2H2O﹣2e﹣═2OH﹣+H2↑，陽極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，陰極產物為NaOH和H2 ， 陽極產物是Cl2 ， 據(jù)此可以確定溶液A的溶質是NaOH，所以答案是：NaOH；（2）根據(jù)陽極極和陰極的反應式可得電解反應的離子方程式是2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學平衡Cl2+H2O HCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，
所以答案是：Cl2與水的反應為Cl2+H2O HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；（4）①根據(jù)粗鹽水和淡鹽水的化學成分，代入題給精制鹽水的流程進行分析，可知過程I是將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀除去，即鹽泥a中除泥沙外，還含有的物質是Mg（OH）2 ，
所以答案是：Mg（OH）2；②將NH4+轉化為N2的氧化劑是Cl2 ， 對應的離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O，
所以答案是：2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O；③過程II是利用沉淀溶解平衡原理，將溶液中的Ca2+和SO42﹣分別轉化為CaCO3和BaSO4沉淀除去，
所以答案是：SO42﹣、Ca2+；