某學小組同學設計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子．下列說法正確的是（　�。�
（1）溶液
用Pt絲灼燒
①
直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
（2）溶液
+氯化鋇溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+燒堿溶液
⑤
無色溶液
通入過量CO2
⑥
 白色沉淀：證明有Al3+．
A、該無色溶液不可能是明礬溶液
B、這三組實驗中，只有（3）是嚴密合理的
C、步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、步驟⑥的化學方程式為：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：（1）鉀元素焰色反應透過鈷玻璃觀察會顯示紫色；
（2）能和氯化鋇反應產(chǎn)生白色不溶于鹽酸的白色沉淀是氯化銀或是硫酸鋇；
（3）能和氫氧化鈉反應生成可溶性的鹽溶液的氫氧化物是氫氧化鋁，偏鋁酸鈉可以和二氧化碳之間反應生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：（1）溶液
用Pt絲灼燒
①
直接觀察無明顯的紫色火焰，可能含有K+，也可能沒有；
（2）溶液
+氯化鋇溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀或是硫酸鋇，可以證明有SO42-和Cl-中的至少一種；
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+燒堿溶液
⑤
無色溶液
通入過量CO2
⑥
 白色沉淀：證明一定有Al3+，
A、該無色溶液有可能含有鋁離子、鉀離子、硫酸根離子，所以可能是明礬溶液，故A錯誤；
B、這三組實驗中，（3）中，鋁離子能和氨水反應，且生成產(chǎn)物氫氧化鋁可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉可以與二氧化碳反應得到氫氧化鋁，符合轉化的物質是固定的，所以（3）是嚴密合理的，故B正確；
C、步驟④中氨水為弱堿，一水合氨應該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D、步驟⑥中水的計量數(shù)錯誤，正確的化學方程式為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查常見的離子檢驗，題目難度中等，注意常見常見離子的化學性質及正確的檢驗方法，明確檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，滿足檢驗方案的嚴密性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在足量鋅與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列敘述正確的是（　�。�
A、開始反應時，二者的速率相等
B、鹽酸放出的H2多
C、二者放出的H2一樣多
D、醋酸消耗的Zn的質量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質，常溫下丙和己均為氣體．已知反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常溫下0.01mol?L-1丁溶液的pH為12．下列說法正確的是（　　）
A、元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族
B、元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C、1mol甲與足量的乙完全反應轉移的電子數(shù)為6.02×1023
D、1.0L 0.1mol?L-1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A、固體A主要是SiO2
B、固體X主要是Fe（OH）3和Mg （OH）2
C、濾液D中通入過量CO2發(fā)生的主要反應為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
D、濾液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定錯誤的是（　　）
A、A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4?H2O晶體都可使其飽和
B、B、C點表示t1℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度
C、在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D、制取芒硝的最佳方法是在100℃時配成飽和溶液，再降溫至0℃析出晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察圖，討論：
（1）根據(jù)圖形，寫出這三種物質的結構簡式：
 
、
 
、
 
．
（2）從結構簡式中，我們發(fā)現(xiàn)它們的相同點是
 
，不同點是
 
．
（3）三種物質之間的關系為
 
，三種物質與甲烷的關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
〕對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2
 
X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2
 
P1．
（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負極反應式為：
 
．
Ⅱ、（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和E、D和F分別同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）能表示F元素中質子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
 
；
（2）D在周期表中的位置是
 
；
（3）在一定條件下E和F可以形成化合物E2F2，其電子式為
 
；該物質在固態(tài)時的晶體類型是
 
；
（4）B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為
 
（用化學式表示）；C的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z，Z的水溶液呈
 
（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因為
 
；
（5）元素A、D組成的單質A2、D2在以CH3COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時可構成原電池．
①負極的電極反應為
 
；
②隨電池放電，溶液中的c（Na+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了實現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀的形式存在．已知在溶液中IO3-和I-可發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．根據(jù)上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3-．
可供選用的物質有：
①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
（1）進行上述實驗時必須使用的物質是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)反應判斷氧化劑是
 
，1mol 氧化劑得到
 
mol e-．

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