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15．下列各物質投入水中，使溶液呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

分析 A．氫氧化鈉是強堿溶解后全部電離；
B．氨氣溶于水生成一水合氨是一元弱堿，溶液中電離出氫氧根離子；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯堿性；
D．氯化銨溶液中銨根離子水解結合水電離出的氫氧根離子促進水的電離平衡正向進行，溶液顯酸性；

解答 解：A．氫氧化鈉是強堿溶解后全部電離，溶于水溶液顯堿性，故A錯誤；
B．氨氣溶于水生成一水合氨是一元弱堿，溶液中電離出氫氧根離子溶液顯堿性，NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，故B錯誤；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯誤；
D．氯化銨溶液中銨根離子水解結合水電離出的氫氧根離子促進水的電離平衡正向進行，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液顯酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的原理，溶液酸堿性的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，一定有Fe2+
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu（填化學式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe2+、Al3+．
（3）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（填名稱）．
（4）B→D反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數目為0.5NA
B．標準狀況下，7.1克氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數位0.2NA
C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的原子總數為6NA
D．1.5mol/L氯化鈣溶液中含有氯離子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室可以用KMnO4標準液滴定草酸（H2C2O4），測定溶液中草酸的濃度．判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會使測定結果偏低
C．KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中
D．該實驗選擇酚酞做指示劑，當待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是NO2，當消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如圖所示．
請根據上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100ml容量瓶．
③寫出圖中A→B反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
④通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量氨水與氯化鋁溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁溶于稀鹽酸中：H++OH-═H2O
C．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物W的分子式為C5H10O2，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO3溶液反應均能產生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，則W的結構最多有幾種（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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