電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法。如酸性含（Cr2O72-）廢水就可以采用電解法進行無害化處理。電解時采用Fe作陽極，惰性電極作陰極。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被還原生成Cr3+；③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列說法正確的是（     ）

A. 陽極材料也可以是Cu

B. 陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1mol Cr2O72-被還原

C. 一段時間后溶液中發(fā)生反應Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是     (     )

A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑       B．NH3 + HNO3→ NH4NO3

C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O          D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                 (     )

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3·xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530 g求：x=          （要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度； （3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�

　 A． a曲線表示的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓

　 B． b和c曲線表示的離子反應是相同的

　 C． M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

　 D． 原混合溶液中的CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的（  ）

A．當a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，

溶液中由水電離出的c（H＋）有如上圖變化關系

B．當a＝b時，所得溶液中存在：

c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．當2a＝b時，所得溶液中存在：

c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．當1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。

 Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

⑴寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為                                       。

⑵滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                 。

            

⑶若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度                                     （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1  。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號

溫 度（℃）

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實驗目的

a.實驗1和2探究                   

                                 

b.實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響；

c.實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影響。

體積（mL）

濃度

(mol•L-1)

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

⑷寫出表中a 對應的實驗目的                          ；

⑸該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間（min）

第1 次

第2 次

第3 次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案_________。

 （6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示）

為                                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．X是中學化學中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。

（1）若X為氧化物，則X的化學式為_____________。

（2）若X為單質(zhì)，寫出其與NaOH溶液反應的化學方程式_____________。

（3）若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應又生成X。

    常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_____________。

II． 在一定條件下進行的下列化學反應，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題。已知A、B、C中均含有同種元素。

（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應均為氧化還原反應，轉(zhuǎn)化過程中沒有除A、B、C外的其他物質(zhì)生成，請寫出A＋C→B反應的離子方程式__________。

（2）在常溫下，若B、D為非金屬單質(zhì)，A是有臭雞蛋氣味的氣體，請寫出A＋C→B反應的化學方程式__________。

（3）若D為堿，且以上反應均為非氧化還原反應，則A、B、C、D分別可以是：(按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學式即可)A________，B________，C________，D________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法比較合理的是（　�。�

　

A．

果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，因為它的營養(yǎng)成分要比水果含量高

　

B．

酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物的口感和味覺來識別的

　

C．

經(jīng)常從事長跑訓練的運動員，應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血

　

D．

早晨起床后沒有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃

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