【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應。

（1）寫出D的分子式_____________________。

（2）發(fā)生反應①時鈉在____________________。（填“液面上”或“液體底部”）。

（3）寫出反應③的反應類型___________。

（4）下列關于化合物B的化學性質，說法正確的是__________（填字母）。

A．化合物B可以與Cl2發(fā)生取代反應

B．化合物B可以與Cl2發(fā)生加成反應

C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物B不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C2H4O 液體底部 酯化反應（取代反應） ABC

【解析】

A為乙醇，反應①乙醇與金屬鈉發(fā)生反應，生成乙醇鈉(E)和氫氣，反應②乙烯(B)與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應③為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯(C)，反應④乙醇催化氧化生成乙醛(D)，據(jù)此回答問題。

（1）根據(jù)分析可知D為乙醛，分子式為C2H4O；

（2）鈉的密度大于乙醇的密度，因此發(fā)生反應①時鈉在液體底部；

（3）反應③為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應（取代反應）生成乙酸乙酯；

（4）化合物B為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，

A.乙烯與氯氣可在光照的條件下發(fā)生取代反應，A項正確；

B.乙烯與氯氣在常溫下可發(fā)生加成反應，B項正確；

C.乙烯結構中存在碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應，因此可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C項正確；

D.乙烯結構中存在碳碳雙鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；

答案選ABC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①CH2=CH2 ② ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質中：

（1）屬于高分子化合物的是_____；（請?zhí)钗镔|的序號，下同。）；

（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是______；

（3）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是________；

（4）能與Na2CO3溶液反應的是_____；

（5）能發(fā)生酯化反應的是_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。

（1）鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O＝O

P＝O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span>__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是__，②的反應類型是___。

（2）D中含有的官能團是__（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為___。

（3）反應③的化學方程式是___。

（4）反應⑥的化學方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___。

（6）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：

（1）x值等于______________

（2）B的平衡濃度為_____________

（3）A的轉化率為____________

（4）生成D的反應速率______________

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)____________（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常數(shù)為K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常數(shù)為K2。

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應①達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的轉化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K1______________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小，可采用的措施是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾(I )是預防和治療手術期心動過速的一種藥物，某合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_____________________，D 的化學名稱為__________________。

(2)G→H的反應類型為_______________，H中所含官能團的名稱為______________。

(3)C→D中步驟①的化學反應方程式為_________________。

(4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應，則 E 的結構簡式為 ____________。

(5)X是F的同分異構體，寫出滿足下列條件的 X 的結構簡式________。①與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1

(6)參照上述合成路線，設計以和為主要原料制備的合成路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間的變化如圖所示，如圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時，SO2的轉化率：a~b段大于b~c段

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