241.0 mL
在稀釋過程中SO3與水作用生成硫酸，反應方程式如下：
SO3＋H2O===H2SO4。
(1)1 L發(fā)煙硫酸的總質量為1000×1.95="1950" g，其中SO3的質量為1950×30%="585" g,n(SO3)= ="7.3" mol，SO3轉化成H2SO4所消耗水的質量m1(H2O)=18×7.3="131.6" g。
(2)混合物原H2SO4的質量為1950－585="1365" g，由SO3轉化生成H2SO4的質量為98×7.3="716.6" g，溶液中H2SO4的總質量為m總(H2SO4)=1365＋716.6="2081.6" g
(3)假設稀釋后總溶液的質量為x,則有
2081.6=95%·x，x="2191" g，應補加水的質量m2(H2O)=2191－2081.6="109.4" g。
(4)整個稀釋過程中應加入水的質量m總(H2O)=m1(H2O)＋m2(H2O)="131.6" g＋109.4g
=241.0g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源.
（1）硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為                       .
（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為               ;該方法的優(yōu)點是                 .
（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.
①當反應達平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a（Pa2）,則容器中的總壓為      Pa;
②題26圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖.若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，諸在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)做了如下實驗：
取上述標準狀況下的空氣1L（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通過足量氯水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.466g。
（1）此空氣中SO2的體積分數(shù)為多少（寫清楚具體的計算過程）
（2）若將上述標準狀況下的空氣1L慢慢通過足量硫化氫水溶液，將析出沉淀的質量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既可利用化合反應，又可利用溶液中的復分解反應制取的是
A．Al2S3B．Fe2S3C．FeCl3D．CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由NaHS、MgSO4、NaHSO3三種物質組成的某固體混合物中硫元素的質量分數(shù)為a%，則該混合物氧元素的質量分數(shù)為
A．a%B．2a%
C．1~1.75a%D．1~0.75a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸雨形成的主要原因是（   ）
A．汽車排放的大量尾氣
B．生產(chǎn)硫酸工廠排放的尾氣
C．工業(yè)上大量含硫燃料的燃燒
D．亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知向品紅溶液中加入稀硫酸，溶液顏色加深�，F(xiàn)將SO2緩慢通入稀品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（   ）
A．紅色先加深后褪至無色B．紅色立刻褪去，溶液變?yōu)闊o色
C．紅色加深，顏色不褪D．紅色既不加深也不褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能證明有SO2存在的是(    )
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③能使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能證明B．只有⑤能證明
C．③④⑤能證明D．都不能證明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。則該金屬失去電子的物質的量為
A．bmolB．a(chǎn)molC．a(chǎn)/2 molD．3a/2mol

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同步練習冊答案