【題目】鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝,從廢鈷鉬催化劑(主要含有、CoS和)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖:
已知:浸取液中的金屬離子主要為、、。
(1)鉬酸銨中的化合價(jià)為________,在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物:和________(填化學(xué)式)。
(2)為了加快酸浸速率,可采取的措施為________(任寫(xiě)一條)。
(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和,萃取情況如圖所示,當(dāng)協(xié)萃比________,更有利于的萃取。
(4)操作Ⅰ的名稱為________。
(5)向有機(jī)相1中滴加氨水,發(fā)生的離子方程式為________。
(6)萃取的反應(yīng)原理為,向有機(jī)相2中加入能進(jìn)行反萃取的原因是________(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。
(7)水相2中的主要溶質(zhì)除了,還有________(填化學(xué)式)。
(8)可用作電極,若選用電解質(zhì)溶液,通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為,其電極反應(yīng)式為________。
【答案】 攪拌 分液 根據(jù)可知,加入,增大,平衡向左移動(dòng)
【解析】
從廢鈷鉬催化劑(主要含有、CoS和)經(jīng)過(guò)焙燒后,得到,CoO和二氧化硫,加入硫酸后,浸取液中的金屬離子主要為、、,經(jīng)過(guò)萃取和分液得到有機(jī)相1和水相1,有機(jī)相1中含有,加入氨水后得到鉬酸銨溶液,經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨;水相1中含有、,SO42-,經(jīng)萃取分液后,水相2中含有和,有機(jī)相2中含有、SO42-,加入硫酸后,得到水相3,加入草酸銨,得到草酸鈷,加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷,據(jù)此分析解答。
(1)中,銨根離子為+1價(jià),O為-2價(jià),所有元素的化合價(jià)之和為0,Mo的化合價(jià)為+6,和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2+7O2=2+4SO2,可知生成物有二氧化硫和兩種氧化物;
(2)為了加快酸浸速率,可采取的措施為攪拌,可以增大接觸面積;
(3)根據(jù)圖像,找到最多,較少的協(xié)萃比為4:1;
(4)操作1是將有機(jī)相和水相分開(kāi),是分液;
(5)有機(jī)相1中含有,加入氨水后得到鉬酸銨溶液,化學(xué)方程式為;
(6)根據(jù)可知,加入,增大,平衡向左移動(dòng),能進(jìn)行反萃取;
(7)水相1中含有、,SO42-,經(jīng)萃取分液后,水相2中含有和;
(8)可以表示成,在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng),生成,電極反應(yīng)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.乙醛和乙烯均能使溴水褪色,兩者的反應(yīng)原理不同
B.淀粉和纖維素均可以制酒精,酒精在某種微生物作用下發(fā)生氧化反應(yīng)得到醋酸
C.蛋白質(zhì)溶液在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫外線和加熱條件下都能發(fā)生變性
D.甲苯的一氯代物有4種,甲苯與氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物也只有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸
B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,是為了防止倒吸
C. 加入過(guò)量乙酸,可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
D. 實(shí)驗(yàn)完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)①~⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。
(2)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;由①、④、⑥三種元素組成的化合物,其電子式是_________。
(3)元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式);元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。
(4)③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________(填元素符號(hào))。
(5)元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是________________________。
(6)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,不溶于水,易溶于醇等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知:①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
②實(shí)驗(yàn)中常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
類別 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問(wèn)題:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后,A中還要加入幾粒碎瓷片,其作用是___。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___。
(2)裝置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,還可判斷裝置是否堵塞,若堵塞,B中現(xiàn)象是____。
(3)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液,其目的是____。
(4)裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴,判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___。
(5)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用___洗滌除去;若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____(填操作方法名稱)的方法除去。
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是___。
(7)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品,1,2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電動(dòng)汽車已逐漸走入人們的生活,一些電動(dòng)汽車動(dòng)力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如圖,A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò),電池反應(yīng)式為LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該隔膜只允許Li+通過(guò),放電時(shí)Li+從左邊移向右邊
B. 充電時(shí),B電極與電源正極相連
C. 電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6xexLi++C6
D. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.2NA
B.25℃時(shí),pH=1的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,有下列五種溶液:
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:
(1)溶液①呈 ______ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是: ______ (用離子方程式表示)
(2)溶液⑤呈 ______ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是: ______ (用離子方程式表示)
(3)比較溶液①、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是① ______ ③(填“>”、“<”或“=”)
(4)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”),CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ正(NO2)=k正c2(NO2),υ逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只受溫度影響。
容器 編號(hào) | 起始濃度(mol·L1) | 平衡濃度(mol·L1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(O2)<0.2mol·L1
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為
D.升高溫度,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) Ⅰ中c(O2)<0.2mol·L1
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