pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達正確的是

A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

D

解析試題分析：pC(H+) +pC(OH-)=14只有在常溫下才成立，故A錯誤；0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，c(Ca2＋)減小，所以pC(Ca2+)逐漸增大，故B錯誤；用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中c(H+)增大，所以pC(H+)逐漸減小，C選項錯誤；某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, c(A+)＝c(B-)＝1.0×10-5，pC(A+) ＝pC((B-)=5，所以pC(A+) +pC((B-)=10，D選項正確。
考點：考查學生分析信息和運用信息的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
C．該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：，下列說法正確的是（　�。�

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是    (　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比一定大于1∶1
D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH＝13

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為探究某種鹽的水解是吸熱反應。有四位同學分別設計了如下實驗方案：

同學
實驗設計
甲
將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
乙
加熱能使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，說明Fe3＋水解是吸熱的
丙
通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的
丁
在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的
 
其中不正確的是(　　)
A．甲             B．乙            C．丙          D．丁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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