如右圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應為
A．Zn2+ + 2e—===ZnB．2H+ + 2e—===H2↑
C．Zn - 2e—===Zn2+D．Cu2+ + 2e—===Cu
B
該裝置是原電池，因為鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子，被氧化。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，生成氫氣，所以答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)為正極，b為負極 B．生產(chǎn)過程中H+向a電極區(qū)域運動
C．電子從b極向a極移動 D．負極反應式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的是
A．C＋CO2＝2CO
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2
D．CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是燃料電池簡易裝置圖，氣體C是可燃性物質(zhì)，D為硫酸，
（1）通入氣體C的電極為     極；
（2）寫出正極發(fā)生的電極反應式     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池（A）           （B）           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_____________________________，發(fā)生       反應（填氧化或還原）；電子從
     經(jīng)外電路到     （填鋅或銅），溶液中H+ 向      移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值       （填變大、變小或不變）。
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。
負極電極反應式為_________________，
總反應的離子方程式為______                           。
（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式____________，正極電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖為某同學設計的一個原電池。

若電解質(zhì)溶液為H2SO4：
①Fe是______極，其電極反應為_________________，該反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應；
②Cu是______極，其電極反應為___________________，該電極上反應現(xiàn)象是________________；
若電解質(zhì)溶液為CuSO4：
③Cu電極上電極反應為________________，其反應現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 (  )

 
M
N
P
A
鋅
銅
稀硫酸溶液
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀溶液
D
鋅
鐵
硝酸鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極）：觀察到電流計G的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有
A．3種B．4種C．5種D．6種

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