下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（     ）
A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2O2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 _________________；
（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）________________，其原因是____________________；
②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________________________.；
（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是                   ________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。
（1）氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                             ；NF3中心原子軌道的雜化類型為         。
（2）寫出制備NF3的化學(xué)方程式：                                        。
（3）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是           ，配位數(shù)為             。該化合物焰色反應(yīng)火焰呈現(xiàn)___________色。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（21分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的陽(yáng)離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、D在元素周期表中處于左右相鄰的位置，它們的單質(zhì)是空氣的主要成分， E元素與D元素同主族。
(1) 請(qǐng)寫出元素符號(hào)：A_______， E______。
(2) C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈_______ 性(填“酸”、“堿”或“中”)，寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式_____________，以及與HCl形成的鹽的化學(xué)式______________ 。
⑶A、B兩元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式    ，空間構(gòu)型是   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問(wèn)題：
（1）D和X形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）Y和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào))。
①比較氫化物的穩(wěn)定性  ②依據(jù)兩元素在周期表的位置  ③比較兩種單質(zhì)的顏色
④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度    ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（4）當(dāng)滿足一定比例時(shí)，Z的單質(zhì)可與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；
②E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。
（6）E有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號(hào))六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，比少一個(gè)電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如下圖(元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的
甲、乙兩種分子，且兩種
分子中各原子的個(gè)數(shù)見(jiàn)下表：
化合物
甲
乙
原子個(gè)數(shù)比
B：A=1：4
C：A=1：3
(1)元素F的基態(tài)原子的電子排布式為         。
(2)分子甲的空間構(gòu)型為        ，該分子中B的
原子軌道發(fā)生的是      雜化。
(3)E單質(zhì)屬于      晶體，E與A元素形成     分子(填“極性”或“非極性”)
(4)D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于   晶體，其晶體中與最近且等距離的有   個(gè)。
(5)C元素的第一電離能()    氧元素的第一電離能()(填“<”或“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不屬于配合物的是（　　）
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2OD．Na[Al(OH)4]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子．試回答下列問(wèn)題：
（1）比較第一電離能：Z______W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；電負(fù)性：X______Y．
（2）寫出Q的價(jià)電子排布圖______，YF3的結(jié)構(gòu)式______．
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，用離子方程式表示該過(guò)程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若N60是與C60相似的另一種“分子足球”，下列說(shuō)法正確的是
A．N60分子中只含有共價(jià)鍵B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60是一種新型化合物D．N60與N2互為同分異構(gòu)體

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