Question

某校化學興趣小組的同學猜想無色自來水中可能含有大量Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和某些陰離子，為驗證該猜想進行下列實驗：
①取少許自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
②將①中的白色沉淀過濾后取少許濾液于試管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成
請回答以下問題：
（1）不用做實驗就可以排除的離子是

 

（2）通過實驗課初步確定自來水中

 

（填“是”或“否”）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺；做出上述判斷的依據(jù)是

 

（用離子方程式表示）
（3）確定實驗②中滴加的Na₂CO₃溶液已過量的檢驗方法是

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：（1）含Cu²⁺的溶液顯藍色；
（2）Ca²⁺、Mg²⁺陽離子能夠和碳酸鈉反應生成白色沉淀；
（3）可采用反滴法來驗證．

解答： 解：（1）含Cu²⁺的溶液顯藍色，而自來水無色，故直接可以排除的離子是Cu²⁺，故答案為：Cu²⁺；
（2）根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺陽離子；反應的離子方程式是：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：是；CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）確定實驗②中滴加的Na₂CO₃溶液已過量的檢驗方法是：取②步反應的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，（或滴加CaCl₂溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na₂CO₃溶液已過量，
故答案為：�、诓椒磻�的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，（或滴加CaCl₂溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na₂CO₃溶液已過量．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，注重了基礎(chǔ)知識的考查，難度中等．