下列操作對應的現(xiàn)象及解釋正確的是（　　）
編號 操作 現(xiàn)象 解釋
A FeI2溶液中滴加過量氯水 溶液變黃 氯水氧化I-成碘單質，碘水呈黃色：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
B 苯酚鈉溶液中通入少量CO2 出現(xiàn)白色渾濁 苯酚酸性弱于碳酸，反應生成苯酚：
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D 含有等濃度的Mg2+和Cu2+的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調節(jié)溶液pH=7 溶液中先出現(xiàn)藍色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，因此Cu2+先沉淀；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
A、AB、BC、CD、D
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氯氣能將二價鐵氧化為三價鐵離子；
B．苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．Ca（HCO3）2完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
D．先生成溶度積小的沉淀．
解答： 解：A．FeI2溶液中滴加過量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故A錯誤；
B．苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故B錯誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．先生成溶度積小的沉淀，先生成氫氧化銅，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表．已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是（　�。�
金屬片 電子流向 電壓（V）
X X→Cu +0.78
Y Cu→Y -0.15
Z Z→Cu +1.35
A、Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
B、Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C、三種金屬的活潑性順序為：Z＞X＞Y
D、X和Y能構成電壓最大的原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2Al
O
-
2
+H2↑
B、鐵與鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C、用小蘇打治療胃酸過多：H++HC
O
-
3
═H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

復方冬青油軟膏具有強力迅速鎮(zhèn)痛作用．其有效成分的分子模型如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A、該有機物中含氧元素的質量分數(shù)最小
B、該有機物分子中氫、氧原子的個數(shù)比為8：3
C、該有機物完全燃燒生成二氧化碳和水
D、該有機物的化學式為C8H8O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：2Fe3++3HCO3?+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO32?
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向AgBr懸濁液中滴加NaI溶液并充分振蕩：Ag++I-=AgI↓
D、向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液并微熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
B、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
C、標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl氣體混合后的體積約為22.4L
D、16g CH4與18g NH4+所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A、少量NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：S
O
2-
4
+Ba2+=BaSO4↓
B、醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n （1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（　　）
A、溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍
B、25℃時等濃度的CH3COONa和NaCN溶液，后者pH大
C、HCN溶液和NaOH溶液混合后一定存在：c（H+）-c（OH-）=c （CN-）-c（Na+）
D、常溫下將pH相同的CH3COOH和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種不溶于水的透明晶體，A在氧氣中燃燒時可生成一種無色無臭的氣體D，且D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍；B與苛性鈉溶液反應可生成鹽E，E的水溶液中通入D的氣體可析出白色膠狀沉淀，此沉淀溶于苛性鈉溶液也可得到鹽E；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質．
（1）推斷A～E物質
A的名稱
 
，B的名稱
 
，C的名稱
 
，D的化學式
 
，E的化學式
 
．
（2）寫離子方程式：
B→E：
 

E+CO2：
 

（3）B 
石灰石、純堿
 C的化學方程式：
 
，
 
．

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