Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：CaCO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃；
②還原性：SO₃^2-＞I^-＞Br^-；
③微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞O^2-；
④結(jié)合H⁺的能力：OH^-＞AlO₂^-＞HCO₃^-；
⑤氫化物的沸點：H₂O＞NH₃＞HF．

• A、①③
• B、②④
• C、①②
• D、③⑤

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；
②氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)亞硫酸根離子和碘單質(zhì)、溴單質(zhì)與碘離子的化學(xué)性質(zhì)判斷；
③最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
⑤根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響結(jié)合H₂O、NH₃、HF中含有氫鍵分析．

解答： 解：①碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故①錯誤；
②亞硫酸鈉和碘發(fā)生反應(yīng)：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2I^-，所以還原性：SO₃^2-＞I^-，反應(yīng)Br₂+2I^-=I ₂+2Br^-，所以還原性：I^-＞Br^-，故②正確；
③最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故半徑K⁺＞Na⁺，O^2-、Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故半徑O^2-＞Na⁺，故③錯誤；
④非金屬性：C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故④正確；
⑤組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點越高，H₂O、NH₃、HF屬于分子晶體，但H₂O、NH₃、HF中都含有氫鍵，使得沸點變大，每個H₂O中含有2個氫鍵，每個NH₃中含有1個氫鍵，每個HF中含有1個氫鍵，且氟的非金屬性強(qiáng)于氮，所以氫化物的沸點：H₂O＞HF＞NH₃，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律等，把握比較角度，難度不大．