4．為了證明甲酸中含有乙醛，應采用的方法是（　�。�
A．加入銀氨溶液，并水浴加熱
B．加入2～3滴石蕊試液
C．先加入濃NaOH溶液，加熱蒸餾，把蒸餾出的物質(zhì)加銀氨溶液并水浴加熱
D．直接蒸餾，把蒸餾出的物質(zhì)加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加銀氨溶液，并水浴加熱

分析 甲酸、乙醛都含有醛基，都可發(fā)生銀鏡反應，甲酸具有酸性，檢驗時應先除去甲酸的影響，以此解答該題．

解答 解：A．二者都可發(fā)生銀鏡反應，不能檢驗，故A錯誤；
B．加入石蕊，只能檢驗甲酸，故B錯誤；
C．先加入濃NaOH溶液，發(fā)生中和反應生成甲酸鈉，加熱蒸餾，蒸餾出的物質(zhì)為乙醛，加銀氨溶液并水浴加熱，可檢驗，故C正確；
D．乙醛少量，不能得到純凈的乙醛，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的檢驗與鑒別的基本方法及應用，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，注意乙醛和酸分子中都含有醛基，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其導電性明顯減小的是（　�。�
A．NaOHB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．進行硫酸銅溶液的濃縮結晶實驗需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（　�。�
A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D．兩溶液中負極反應均為：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（　　）
A．第四周期元素的基態(tài)原子中，Cr元素的未成對電子數(shù)最多
B．第三周期元素中3p原子軌道有一個未成對電子的原子有2種
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D．基態(tài)碳原子無未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)一定相同
C．同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗操作分析正確的是（　�。�
A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑
B．蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，這是因為沒有墊石棉網(wǎng)
C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面
D．蒸餾時，為了加快水的流速，水應從上口進入，下口流出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．羰基硫（O=C=S）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解反應和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=+7KJ•mol-1
②水解反應：COS（g）+H2O（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=S H-S H-O
 E/（KJ•mol-1） 803 742 577 339465
回答下列問題：
（1）在以上脫除COS的反應中，若某反應有1mol電子發(fā)生轉移，則該反應吸收的熱量為3.5KJ．
（2）已知熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3 則△H3=-42KJ•mol-1．
（3）氫解反應平衡后增大容器的體積，則正反應速率減小，COS的轉化率不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）COS氫解反應的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關系式lgK=$\frac{a}{T}$+b，式中a和b均為常數(shù)．
①如圖中，表示COS氫解反應的直線為z，判斷依據(jù)為氫解反應為吸熱反應，升高溫度，k增大．
②一定條件下，催化劑A和B對COS的氫解均具有催化作用，相關數(shù)據(jù)如下表所示：
  達到平衡所需的時間/min a的數(shù)值 b的數(shù)值
 催化劑A t a1 b1
 催化劑B 2t a2b2
則a1=a2（填“＞”或“＜”或“=”），判斷a1和a2大小的依據(jù)為K的數(shù)值只與溫度有關，與催化劑無關．
③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H2的起始體積比為1：V，平衡后COS和H2的體積比為1：10V，則此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{81V}{10（V-1）^{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿等量的NO2氣體并分別放置在盛有水的燒杯中，在甲中加入CaO固體，在乙中加入NH4NO3晶體，在丙中加入NaCl固體．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲燒瓶中氣體顏色變淺B．乙燒瓶中氣體顏色變深
C．丙燒瓶中氣體壓強明顯增大D．上述三種說法都不正確

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