【題目】電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的計算或運用正確的是（ ）

A. 某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K1=1.0×10-8.60

B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強

C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀

D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

【答案】C

【解析】A. 某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K1===≠1.0×10-8.60，故A錯誤；B. 電離常數(shù)越小，酸性越弱，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B錯誤；C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀AgI，故C正確；D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，只是說明他們的溶度積大小關系，不能說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是（ ）

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。流程如圖所示

請完成下列各題：

（1）反應①發(fā)生的反應類型是 _________________。

（2）反應③發(fā)生的反應條件是 __________________。

（3）反應②、③的目的是 ________________________________________。

（4）寫出反應⑤的化學方程式 ____________________________________________。

（5） B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是 __________________(寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)，檢驗該物質(zhì)存在的試劑是 _________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應可得到肼。

（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：__________________

（3）已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數(shù)據(jù)計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________

（4）寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式：____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A. 圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化

B. 由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

C. 圖丙表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列三組元素,它們的原子序數(shù)分別是①3和9；②17和12；③6和8。

（1）其中能組成XY2型的共價化合物分子的是 __________，電子式是____________________；

（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；

（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1) 過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

Fe3＋的核外電子排布式為______________，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的理由是_______________。

(2) N的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。

(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構(gòu)型是________，NH4+中心原子的雜化類型是________。

(4) Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____________。

②1個γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_____________。

③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。

I.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。

（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 ________。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為________。

（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反應的化學方程式為________。

（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。

II. 選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。

（5）判斷該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：________ 。

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