精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑．當它們作還原劑時，生成的含氮產物可能是


  1. A.
    NO
  2. B.
    N2
  3. C.
    NO2
  4. D.
    NH3
C
分析：亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽，作還原劑時，N元素的化合價升高，亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽中N元素的化合價為+3價，則生成的含氮產物中N元素的化合價為+4或+5價，以此來解答．
解答：亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽，作還原劑時，N元素的化合價升高，亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽中N元素的化合價為+3價，則生成的含氮產物中N元素的化合價為+4或+5價，
A．NO中N元素的化合價為+2價，故A不選；
B．N2中N元素的化合價為0，故B不選；
C．NO2中N元素的化合價為+4價，大于+3，故C選；
D．NH3中N元素的化合價為-3價，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，明確還原劑中元素的化合價升高及各物質中元素的化合價是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分數都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO2的質量是
 
g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質的量
 
 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省寧德市高二上學期質量檢測化學試卷A（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

探究一  亞硝酸鈉固體的制備

以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（反應方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式                           。

（2）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是          （填字母）。

A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無水CaCl2

探究二  亞硝酸鈉固體含量的測定及性質驗證

稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000

mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

 

（3）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是         （填字母）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數

（4）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數                     。

（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為            。

探究三   反應廢液的處理

反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調成中性，再用電化學降解法進行處理。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學降解NO3-的原理如右圖所示。

（6）電源正極為        （填A或B），陰極反應式為                        。

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案