C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素．
解答： 解：C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C．
點評：本題考查了第一電離能大小比較，把握同周期元素的第一電離能變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
T/K303213323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）請在答題紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3
生成量的建議：
 
．
（5）已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）=NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計算NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
 
．
②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl．請用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O，測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是
 
．
（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220℃、5MPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率為，再將溫度降低至140℃，壓強減小至2MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（填“增大、減小 或 不變 下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．

（3）200℃時，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡．若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（要求寫出算式和計算結(jié)果）
（4）已知已知：CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）苯酚與鈉反應(yīng)
 
；
（2）苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)
 
；
（3）苯酚鈉與鹽酸反應(yīng)
 
；
（4）苯酚與純堿溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)．
（1）該小組同學(xué)把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸．試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③由實驗推知，MgCl2和H2的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）該小組同學(xué)又用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
②完整地做一次這樣的實驗，需測定
 
次溫度．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781517274511578
B7381451773310540
A通常顯
 
價，A的電負(fù)性
 
B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．B的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ?mol-1347305259
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1．根據(jù)表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)
鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因
 
．
（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有
 
（填標(biāo)號）．
A．離子鍵
B．共價鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末
 
 g．
（2）配制時應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、
 
．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 
．
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
 
．
③容量瓶沒有干燥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小塊鈉投入一盛有水的燒杯中，發(fā)生下列現(xiàn)象，請說明原因：
（1）鈉浮在水面上
 
；
（2）鈉與水劇烈反應(yīng)并熔成一個閃亮的小球
 
；
（3）小球在水面上四處游動
 
；
（4）反應(yīng)后在溶液中加幾滴酚酞溶液，溶液變紅
 
；
（5）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是膠體，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、膠體粒子能透過濾紙
C、外觀均一、均一、穩(wěn)定、透明
D、分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間

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同步練習(xí)冊答案