【題目】鎂在二氧化碳中能燃燒,鈉比鎂更活潑,那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎?某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。

1)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式_______

2)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______。

3)用酒精燈在試管D底部加熱,鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質生成。試管冷卻后,試管壁上附著一層白色物質。往試管中加水,白色物質溶解于水,黑色物質不溶。過濾,得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水,溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸,溶液中有氣泡出現(xiàn)。則試管壁上附著的白色物質是_____。將濾紙上的黑色物質在坩堝中灼燒,黑色物質能燃燒。則該黑色物質是_____。

【答案】2MgCO22MgOC 除去CO2中混有的HCl Na2CO3 C()

【解析】

要探究鈉能否在二氧化碳中燃燒,首先要制取純凈的二氧化碳,分析實驗裝置的原理,就是先制取二氧化碳,再除掉制取中混有的氯化氫氣體、水;在除氯化氫氣體時,不能用氫氧化鈉溶液,因為氫氧化鈉會和二氧化碳反應;在除水時可以用濃硫酸作干燥劑;在點燃d裝置中的酒精燈前,必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣,防止鈉與空氣中的氧氣反應;通過對生成物進行了探究實驗可得出鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和碳,可以寫出反應的方程式。

1)鎂條與二氧化碳發(fā)生置換反應,生成碳與氧化鎂,反應為2Mg+CO22MgO+C,故答案為:2Mg+CO22MgO+C。

2)石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫,裝置B的作用是除去氯化氫氣體;在除氯化氫氣體時,不能用氫氧化鈉溶液,因為氫氧化鈉會和二氧化碳反應,二氧化碳在碳酸氫鈉中不溶,需用飽和碳酸氫鈉來吸收氯化氫,故答案為:除去CO2中混有的HCl。

3)白色物質滴入稀鹽酸,溶液中有氣泡出現(xiàn),應為Na2CO3,將濾紙上的黑色物質干燥,點燃,其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁,則玻璃管中的黑色物質是碳,涉及反應為4Na+3CO22Na2CO3+C,故答案是:Na2CO3;C(碳)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種易溶于水難溶于有機溶劑的氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某同學在實驗室中制取ClO2,并探究其性質;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.ClO2的制備

實驗室制備ClO2的反應原理為2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl,裝置如下圖所示:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________

(2)裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號);

a.NaOH溶液  b.濃硫酸  c.飽和食鹽水  d.CCl4 e.飽和石灰水

(3)控制滴加濃鹽酸的速率,使產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D,其目的是______________________________________________________________。

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進行實驗:

(4)完成下列表格中的空格:

洗氣瓶

現(xiàn)象或作用

解釋原因

X

溶液由淺綠色變成棕黃色

反應的離子方程式為_________________

Y

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

反應的離子方程式為______________

Z

NaOH溶液的作用是________________________

反應的化學方程式為

2NaOH + 2ClO2 = NaClO2 + NaClO3 + H2O

Ⅲ.測定水中的濃度

用碘量法測定水中ClO2濃度的實驗步驟:取100 mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH2~3,加入一定量的KI溶液,充分振蕩后,再加入幾滴指示劑,用2.0×104 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定(已知:2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ;2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I )。

(5)若達到滴定終點時,消耗15.00 mL 標準Na2S2O3溶液,則水樣中ClO2的濃度是 _________ mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系:

①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶有一種溶質,則該溶質是______,上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號);

(2)若四種離子的關系符合③,則溶質為____________________________;

若四種離子的關系符合④,則溶質為____________________________;

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是________(填圖像符號);

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關系為c(H)________c(OH)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu粉放入稀H2SO4中,加熱后無現(xiàn)象,當加入一種鹽后,Cu粉質量減少,而溶液變藍,同時有氣體生成,此鹽是

A.氯化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.碳酸鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,是強電解質,也是離子化合物的是

A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖,橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量,縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。則下列說法正確的是( )

A.電解過程中,b電極表面先有紅色物質析出,后有氣泡產(chǎn)生

B.a(chǎn)電極上發(fā)生的反應方程式為:2H+ +2e- = H2↑和 4OH--4e- = 2H2O + O2

C.從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12g·mol-1

D.曲線0~P段表示H2和O2混合氣體的體積變化,曲線P~Q段表示O2的體積變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,

下列關于A的說法不正確的是(  )

A. 分子式為C7H6O5

B. 和溴水既可以發(fā)生取代反應,又可以發(fā)生加成反應

C. 1 mol該化合物最多可以與含4 mol NaOH的溶液反應

D. 既可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以和NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如下表:

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(ΔH1ΔH2表示),K=________(K1K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)_____________________反應(吸熱放熱”)。

②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A.容器中壓強不變   B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

①該條件下反應的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L1,則平衡時CO2的濃度為______mol·L1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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