1．比較下列每組中哪一個(gè)元素第一電離能較高？
（1）Li和Cs：Li高；（2）Li和F：F高；
（3）Cs和F：F高；（4）F和I：F高．

分析 同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族最外層為ns能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級(jí)容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）Li和Cs屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是：Li＞Cs，
故答案為：Li；
（2）Li的s1為半滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，F(xiàn)不是其相鄰元素，Li和F屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是：Li＜F，
故答案為：F；
（3）Li和Cs屬于同一主族元素，第一電離能大小順序是：Li＞Cs，Li和F屬于同一周期元素，第一電離能大小順序是：Li＜F，所以Cs和F第一電離能大小順序是：Cs＜F，
故答案為：F；
（4）F和I屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是：F＞I，
故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族、同周期元素電離能的比較，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律，半滿、全滿等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難失去電子，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．25℃時(shí)，HF的Ka=6.4×10-4，則此溫度下0.1mol•L-1HF溶液的c（H+）為6×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．任何分子或化合物都是通過(guò)原子間形成化學(xué)鍵相結(jié)合的
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3 COOH?CH3 COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）減少
D．加入少量CH3 C OONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，往0.001mol•L-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí)，溶液呈現(xiàn)粉紅色．現(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是（　�。�
A．往溶液中滴入0.2 mol•L-1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．往溶液中加入CH3COONa固體D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）通入O2的電極名稱(chēng)正極、C（Pt）電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．
（2）寫(xiě)出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）寫(xiě)出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．在陰極（陽(yáng)極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（6）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)里增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=13．
（25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．芳香化合物C7H8O在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：
（1）C7H8O的結(jié)構(gòu)有多種，其中屬于芳香醇類(lèi)的是C6H5CH2OH（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不止一種的寫(xiě)一種，下同）；屬于酚類(lèi)的是、、；屬于芳香醚類(lèi)的是C6H5OCH3．
（2）能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的是、或（寫(xiě)兩種）；
（3）在金屬銅催化、加熱條件下能發(fā)生催化氧化生成醛的化學(xué)方程式為2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2C6H5CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，關(guān)于1.0mL 0．l mol/L氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液的pH等于13
B．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變
C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
D．與1.0 mL 0．l mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向含有物質(zhì)的量均為0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L-1的稀鹽酸．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+═H2O
B．當(dāng)a=2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
C．當(dāng)1＜a＜2，反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為：（a×10-2-0.01）：（0.02-a×10-2）
D．當(dāng)a≥3時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：3H++OHˉ+CO32-═2H2O+CO2↑

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