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在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為(    )
A．B．C．D．
D

【錯解分析】錯選C。忽略題中條件“溶液分成兩等分”，溶質變?yōu)樵瓉淼?/2.
【正解】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根據電荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液體積分成兩等分，所以原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(    )
A．CO32－、Br－、K＋、Na＋B．NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、ClO－、Cl－D．K＋、SO42－、HCO3－、Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a
C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是(      )
A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）膽礬是一種重要工業(yè)用鹽，如電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業(yè)上作為殺菌劑。某研究小組擬用廢舊銅器（主要雜質為含鐵的化合物）來制備膽礬。設計流程如下：

pH值控制可參考下列數據
物質
開始沉淀時的pH值
完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
請根據上述流程回答下列問題：
（1）試劑A可選用_____（填字母）。
a．稀H2SO4      b．濃H2SO4      c．濃FeCl3溶液      d．濃HNO3
（2）第②步加入H2O2溶液發(fā)生的反應的離子方程式為：_____________________________。
（3）第③步中所加試劑B為________（填化學式）。調節(jié)溶液的pH合適的范圍是__________。
（4）操作⑤通常加H2SO4調節(jié)pH＝1是為了：______________________________________。
（5）本流程中多次用到過濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為：       _______________，操作⑥的主要步驟為：        、         。
（6）某同學認為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進，其理由是______________
__________________________________________________________。請你幫助提出一條改進方案____________              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅能在水溶液中導電的電解質（   ）
A．NaOHB．Na2SO4C．NaHCO3D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是 (   )   
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．K+、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是       （   ）
A．10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1氨水，c(OH-)＞c()＞c(H+)
C．5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是
A．MgCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+

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