【題目】下列反應(yīng)中,能說明SO2是酸性氧化物的是

A. SO2H2O2 ==H2SO4 B. SO2Ca(OH)2==CaSO3H2O

C. SO2Cl22H2O==H2SO42HCl D. SO22H2S==3S↓2H2O

【答案】B

【解析】A. SO2被氧化,僅起到還原劑作用,A錯(cuò)誤;B. SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水,體現(xiàn)了SO2的酸性性質(zhì),B正確;C. 反應(yīng)中SO2被氧化,僅起到還原劑作用,C錯(cuò)誤;D. 反應(yīng)中SO2被還原,僅起到氧化劑作用,D錯(cuò)誤。故選擇B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常狀況下,CO是一種無色、無味、有毒的氣體,難溶于水,與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為:H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑,不考慮其他因素干擾,如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2CO裝置不能重復(fù)使用。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩。?qǐng)回答下列問題:

1檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是

2按氣流方向連接各儀器,用數(shù)字表示接口的連接順序:

①→

3證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

4本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是

5根據(jù)題給的數(shù)據(jù),假設(shè)各反應(yīng)均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(yīng)提示:B、C中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清,D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

C常溫常壓下,22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA

D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某體積固定的密閉容器中加入一定量的A物質(zhì),發(fā)生如下反應(yīng):

AsBg+2Cg下列說法不能說明已達(dá)平衡的是

A的質(zhì)量不變氣體的平均摩爾質(zhì)量不變容器中壓強(qiáng)不變

B的體積分?jǐn)?shù)不變生成1molC的同時(shí)消耗2molB

A①③

B②④

C③④

D②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也 有人稱之為“零號(hào)元素”.下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是(
A.該粒子不顯電性
B.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同
C.該粒子質(zhì)量數(shù)為4
D.該粒子質(zhì)量比氫原子大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的應(yīng)用過程中,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A. 用氨作制冷劑 B. 用氫氟酸刻蝕玻璃

C. 用石英砂制粗硅 D. 用二氧化硫漂白紙漿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問題:

1實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有 ,該儀器的作用為 ;操作2的名稱為 ;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有

2實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為 。

3棄液B中滴入淀粉液,溶液呈藍(lán)色,但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】互為同分異構(gòu)體,且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是

A.丙酸和乙酸甲酯 B.蔗糖和麥芽糖

C. 麥芽糖和纖維素 D.苯甲酸和苯甲醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30molM25molN混合于20L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

3Mg+NgxPg+2Qg,5min反應(yīng)達(dá)到平衡,已知M的轉(zhuǎn)化率為50%,P的反應(yīng)速率為015mol·L-1·min-1,則下列說法正確的是

A方程式中x=2

B達(dá)平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍

C容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D向容器中再充入30molM和25molN,達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

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