下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 (　　)

A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存在
C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．不是離子化合物，而是極性化合物

B

解析試題分析：弱電解質(zhì)不能完全電離，所以在溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出來(lái)的離子共存，B項(xiàng)正確；熔化時(shí)不導(dǎo)電，只能證明不是離子化合物，不能證明是弱電解質(zhì)，如H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶液導(dǎo)電能力很差，只能說(shuō)明溶液中離子的濃度小，不能證明是弱電解質(zhì)，如BaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)也有極性共價(jià)化合物的，比如HCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，溶液中不存在電解質(zhì)本身，弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，溶液中存在電解質(zhì)本身和電解質(zhì)電離出的離子。強(qiáng)電解質(zhì)主要是離子化合物和部分共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）
ad
ad
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
小
小

（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
1
12
1
12
（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）
ac
ac
．


（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3molH2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：
a
＜
＜
b（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
 Q2（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某可逆反應(yīng)的下列敘述中，不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，即使在停止加熱后，反應(yīng)物還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。當(dāng)要收集多瓶Cl2時(shí)，常有較多的Cl2逸到空氣中去。為了避免Cl2的逸散，并對(duì)多余的Cl2隨時(shí)取用，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。

①設(shè)計(jì)甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來(lái)代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個(gè)___________（填某儀器名稱）。

（2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO2）等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期使用會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知：HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+               D.亞硝酸鹽被還原

②下列說(shuō)法中，能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。

A.測(cè)定這兩種溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別

③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。

④為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO4?溶液進(jìn)行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過(guò)程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強(qiáng)，某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO2與NaCl的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒�？____________（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由_______

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）            。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母）。

a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變

（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；

B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）           。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________    （填字母）。[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變

 

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