Question

6．有A、B、C、D四種元素：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的可顯+2價的金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，在標準狀況下放出氫氣2.24L；D原子的M層上有7個電子．
（1）A、B、C、D的元素名稱為氧、鈉、鎂、氯．
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物化學式為NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄．
（3）D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF穩(wěn)定性大小順序為H₂S＜HCl＜HF．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A是氧、B是鈉、C是鎂、D是氯，
故答案為：氧；鈉；鎂；氯；
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物化學式分別為NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄，故答案為：NaOH；Mg（OH）₂；HClO₄；
（3）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂S＜HCl＜HF，故答案為：H₂S＜HCl＜HF．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系的應用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，比較基礎，推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握．