向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1 mol/L B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c (Br－)=0.4mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏山南第二高級(jí)中學(xué)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)3mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法正確的是

A．1 L溶液中含3NA個(gè)K+

B．1 L溶液中含NA個(gè)SO42?

C．1 L溶液中K+濃度是6 mol•L-1

D．1 L溶液中含6NA個(gè)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三 者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．

①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與 pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是_________________。

②氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為_(kāi)_________。

（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫(xiě)出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式_________________。

（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，在______極（填陰或陽(yáng)）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

（4）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖2所示

①?gòu)哪芰拷嵌瓤矗珻、D、E中最不穩(wěn)定的離子是_________________（填離子符號(hào)）。

②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________（用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O

C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率

D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)

C．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

D．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ途徑：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。以下敘述正確的是 （ ）

A．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率V（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率V（A）

B．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的濃度和途徑Ⅱ所得混合氣體的濃度相等

C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2).

（1）在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 ；

（3）某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨.

①得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈.洗滌的操作是 ．

②反應(yīng)（1）的離子方程式為 ．

③操作I的名稱(chēng)是

④如圖2,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度.

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度 (“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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