12．若將6mol氫氣和1mol氮?dú)獬淙氲侥趁荛]容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．那么下列各百分?jǐn)?shù)中，可能是氫氣的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．100%

分析 反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為可逆反應(yīng)，將6mol氫氣和1mol氮?dú)獬浞址磻?yīng)，消耗氮?dú)獾牧啃∮?mol，則消耗氫氣的量小于3mol，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為可逆反應(yīng)，將6mol氫氣和1mol氮?dú)獬浞址磻?yīng)，消耗氮?dú)獾牧啃∮?mol，則消耗氫氣的量小于3mol，則氫氣的轉(zhuǎn)化率＜$\frac{3mol}{6mol}×100%$=50%，只有A符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求完成下列填空：
（1）標(biāo)況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為3：2，氧原子個(gè)數(shù)之比1：1．
（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如右圖所示，物質(zhì)的量
濃度為c1mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于w1/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2的氨水（密度為ρ2g/cm-3）與w2/5 的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于ρ2g/cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學(xué)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的裝置，可用該裝置驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱．
（1）為驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl＞C，若固體a選用Na2CO3，則溶液a應(yīng)選用高氯酸溶液．
（2）為驗(yàn)證元素的非金屬性：N＞C＞Si．溶液a選用濃硝酸，固體a選用Na2CO3，溶液b選用Na2SiO3溶液．老師指出這種設(shè)計(jì)不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)，改進(jìn)的措施可以是在b裝置制取加入一個(gè)飽和碳酸氫鈉溶液裝置；
（3）若溶液a是H2O2溶液，固體a是二氧化錳，溶液b是Na2SO3溶液，打開(kāi)活塞一段時(shí)間，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證Na2SO3已被氧化：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化，若溶液b為H2S溶液，請(qǐng)你描述燒杯中現(xiàn)象：燒杯中產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鹵代烴是有機(jī)合成的重要中間體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物可以制備1-溴丁烷．
發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O．還會(huì)有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.53117.25
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
（1）制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的C（填序號(hào)）．反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過(guò)100℃，理由是防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率且溫度太高，濃硫酸氧化性增強(qiáng)，可能氧化溴化氫．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸和溴化鈉的作用是二者反應(yīng)生成HBr．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來(lái)，應(yīng)選用的裝置是D（填序號(hào)）；該操作應(yīng)控制的溫度（t）范圍是101.6℃≤t＜117.25℃．
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH        c．NaHSO3    d．KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按以下步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Br2═2FeBr3、；繼續(xù)滴加至液溴滴完．儀器a的名稱是三頸燒瓶；裝置d中的作用是吸收HBr氣體．儀器c為冷凝管，其進(jìn)水口為下（填“上”或“下”）口．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是吸收其中的水分．
（3）經(jīng)過(guò)上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C．
A．重結(jié)晶  B．過(guò)濾  C．蒸餾  D．萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．如圖，A中有一可自由移動(dòng)的活塞，關(guān)閉開(kāi)關(guān)K，先向B中充入2molX和2molY，再向A中充入1molX和1molY．開(kāi)始時(shí)A、B的體積都為aL，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中都開(kāi)始發(fā)生下述反應(yīng)：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為1.2aL，則
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率a（A）=40%；
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率a（A）＞a（B）（填“＜”“=”“＞”）．
（3）打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，保持溫度不變，再達(dá)平衡時(shí)，A的體積為2.6 L （連通管中氣體體積不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4g 氦氣中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA
C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案