10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；
B．硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式為Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸
C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E
B．若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大
C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同
D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，N-14）（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個(gè)HCl分子
B．常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5NA個(gè)Cl2分子
C．1.8g的NH4+離子中含有NA個(gè)電子
D．將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．H2S04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$發(fā)煙硝酸
B．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水AlCl3$→_{熔融}^{電解}$Al
C．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O
D．SiO2$→_{高溫}^{Na_{2}CO_{3}}$Na2SiO3$\stackrel{鹽酸}{→}$硅酸凝膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中一種工藝流程示意圖如下：

（1）焦炭的作用是還原劑．
（2）已知反應(yīng)器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主產(chǎn)物的氯元素的質(zhì)量百分含量為78.6%．則反應(yīng)器中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2，每生成 0.5molX，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol．
（3）流程中可供循環(huán)使用的物質(zhì)有H2、HCl等（填化學(xué)式），它們也可以由氯堿工業(yè)提供．
（4）以石英砂和純堿、石灰石等為原料還可以制普通玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　�。�
A．除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2
B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入 碳酸鈉溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈無(wú)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-

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