Question

【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－的濃度分別為A mol/L與B mol/L，則A和B的關系為(　　)

A.A>BB.A=10-4BC.B=10-6AD.A=B

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和乙酸鈉，乙酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=。

在pH等于9的NaOH溶液中，c(H+)=1×10-9mol/L，而NaOH只能提供OH-，不提供H+，根據公式知：由NaOH電離產生的c(OH-)==10-5mol/L，則由水電離產生的c(OH-)=c(H+)=mol/L=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；CH3COONa是弱酸強堿鹽，水中乙酸根離子水解呈堿性，促進水的電離，pH=9的CH3COONa溶液促進水的電離，OH-全部由水電離產生，c(OH-)=10-5mol/L，即B= c(OH-)=10-5mol/L，所以A：B=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即A=10-4B，故合理選項是B。