能用離子方程式H++OH═H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng)
B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)
C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH═H2O，以此來解答．
解答： 解：A．醋酸為弱酸、一水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故A不選；
B．硫酸為強酸、燒堿為強堿，生成可溶性鹽和水，能用離子方程式H++OH═H2O表示，故B選；
C．氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故C不選；
D．硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故D不選；
故選B．
點評：本題考查酸堿中和的離子反應(yīng)，側(cè)重離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)的考查，注意物質(zhì)的溶解性和酸、堿的強弱即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反應(yīng)，生成C和9g D，則生成C的質(zhì)量為（　�。�
A、9 g
B、10 g
C、11 g
D、12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C、氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖所示：

①試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是
 
．
②鎂蒸氣宜在
 
（填序號）氣體冷卻后得到鎂錠（A．N2    B．CO2   C．Ar  D．空氣）
（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應(yīng)的離子方程式表示為：
 
．
④A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是：
 
．
⑤反應(yīng)過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為
 
．
⑥C裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，利用如圖所示裝置探究pH試紙上的微型電解．
（1）如圖1所示，取一條廣泛pH試紙，浸潤了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6v電池連接好電路．當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：陽極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍紫色，對照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13．
①如圖，右端回形針為
 
極（填“陰”或“陽”）；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍紫色的原因是（用電極反應(yīng)式表示）：
 
．
②推測陽極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是
 
（寫化學(xué)式），為證明該種物質(zhì)的存在，請設(shè)計一個簡單的實驗，該實驗的操作過程是：
 
．
（2）小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現(xiàn)
 
色圓點，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn)
 
色圓點，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實質(zhì)是：
 
（用方程式表示）．
（3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤，采用類似（2）操作，如圖2所示．接通直流電源一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．請分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：（用必要文字及方程式表述）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是還原劑
B、SO2是該反應(yīng)的催化劑
C、x＞y
D、氧化性：MFe2Oy＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列有機物的鍵線式：
：
 
；
2-甲基-1：
 
；
3-丁二烯：
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
：
 
；
：
 
．
（3）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：
 
；
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，雜銅經(jīng)灼燒后得到的粗制氧化銅中還含有少量銅．由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：
 
、
 
．
（2）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：
實驗編號 0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液		 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 水 1mol?L-1
MnSO4溶液		 反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時間
I 2ml 2ml 0 0 20 125
II
 
 
 1ml 0 20 320
III
 
 
 
 0 50 30
IV 2ml 2ml 0 2滴 20 10
反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至
 
時記時結(jié)束
（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究
 
對反應(yīng)的影響．

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