【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是( )

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C.銅電極發(fā)生氧化反應，其電極反應是2H＋＋2e－＝H2↑

D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，鋅電極在反應后質(zhì)量減少

【答案】A

【解析】

原電池中，較活潑金屬作負極，作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，負極電極反應為：，正極電極反應為：，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

A. 作負極，作正極，電子從鋅電極通過電流表流向銅電極，A正確；

B. 鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，B錯誤；

C. 作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：，C錯誤；

D. 取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流表不會偏轉，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的強氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，其主要工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學方程式為______________________。

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為___________(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙紅色)+H2O。

①該反應___________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數(shù)表達式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液___________(填標號)

A 變黃色 B 顏色不變 C 變紅色溶液

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強，該沉淀的化學式是___________。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結合溶解度圖回答，冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等，其生產(chǎn)流程如圖：

如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算)：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.9

7.0

7.2

5.4

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.5

8.2

請回答下列問題：

(1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有________________________________(寫出1條即可)。

(2)Fe的金屬性比Co強，該流程中“除鈷”________(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除鈷”中Fe發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。

(3)“除鐵”操作中加入H2O2的目的是______________________________，加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，以除去溶液中的鐵元素，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________，“除鐵”操作中的沉淀成分是__________(寫化學式)。

(4)“電解”操作中，Cd2＋在________極放電得到金屬Cd，電極反應式是________________________。

(5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液，用該電解廢液制備ZnSO4·7H2O的方法是__________________。

(6)“除鈷”后的含鈷廢渣在空氣中煅燒，煅燒后的成分測定如表：

元素

Co

Zn

Cu

Fe

含量/%

59.00

0.52

0.20

13.16

則煅燒后所得固體混合物中，鈷氧化物的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A和C互為同分異構體且均為芳香族化合物，相互轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出有機物F的有關結構簡式_________ 、_________ 、______________ 。

指出①②的反應類型：①_______________；②________________；

（2）寫出與E互為同分異構體且屬于芳香族化合物含有兩種官能團的有機物結構簡式 ___________________________________________ 。

（3）寫出發(fā)生下列轉化的化學方程式：

C→D_________________________________，

D→E______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。

(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)。

(2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度

D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為________。

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。______________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F可用于某抗凝血藥的制備，工業(yè)生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應）：

回答下列問題：

（1）A的名稱是______________，E中的官能團是名稱是_____________。

（2）B→C的反應類型是_____________，F的分子式為_______________。

（3）H的結構簡式為_________________。

（4）E與NaOH溶液反應的化學方程式為__________________________________。

（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體共有________種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結構簡式____________。

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應但不能與Na2CO3溶液反應

③1 mol該物質(zhì)與鈉反應時最多可得到1 mol H2

（6）以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯()，寫出合成路線圖（無機試劑自選）_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對SCN-的性質(zhì)進行探究，設計了以下實驗

已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為擬鹵素，它們的化學性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是（ ）

A.溶液顏色變紅時發(fā)生反應的離子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了SO2的漂白性

C.氧化性：KMnO4>Fe3+>(SCN)2

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的KMnO4(H+)溶液，溶液又變成紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中W作原電池負極

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（ ）

A. B.

C. D.

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