科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
| ||
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末(一模)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時,密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為 (填>、<、=)40%。
(2)實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=____________(保留兩位小數(shù))。
(3)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,過濾得沉淀9.32克;再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,推測晶體的化學(xué)式為 。
(4)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量,F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→ 3Cu2++3 SO42-+8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
已知:NO3-+3Fe2++4H+→ NO↑+3Fe3++2H2O
① V值范圍 ;
② 若V=48,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。
(1)下列說法正確的是___。
A.14N與15N為同種核素
B. 14N的第一電離能小于14C
C. 15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D. CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
(2)15N的價層電子排布圖為_______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同,則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_______;15NH4+中I5N的雜化軌道類型為_______。
(3) 工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。
已知:陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①陽極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng));
②若硫酸溶液濃度過大,陰極區(qū)會有氣體逸出,該氣體為______(填化學(xué)式);該現(xiàn)象表明c( H+ )越大,H+氧化性越______;
③若電解時電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4 ______mol。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com