7．滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

分析 C4H8ClBr可以可知丁烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丁烷只有2種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷．

解答 解：先分析碳骨架異構(gòu)，分別為 C-C-C-C 與 2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：
①骨架C-C-C-C上分別添加Cl、Br原子的種類有：、共8種，
②骨架上分別添加Cl、Br原子的種類有有：、，共 4 種，
所以滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有12種，
故選D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握“定一移一”法在確定有機物同分異構(gòu)體中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生欲通過實驗判斷A、B、C三塊金屬的活動性，做了如下實驗并得結(jié)論：當A與B組成原電池時，A 為電池的正極；當B與C組成原電池時，電流方向為由B到C，據(jù)此可知這三種金屬的活動性強弱順序為（　�。�
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．使用高效催化劑只能提高正反應速率
C．反應達到平衡后，NO的反應速率為零
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．①白鐵（鐵上鍍鋅）②馬口鐵（鐵上鍍錫）③銅質(zhì)獎章（鐵上鍍銅），當鍍層破壞后，鐵腐蝕速率由快到慢的順序是（　　）
A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B．過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）加入0～20mL NaOH溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O．
（2）加入200～240mL NaOH溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）鎂和鋁的總質(zhì)量為9g．
（4）NaOH溶液和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為5mol•L-1、2.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH4Cl  ②NH4HSO4  ③CH3COONH4，c（NH4+）由小到大的順序是③①②（填序號）．
（2）同濃度的下列溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的順序是③④①②．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH3COOH）溶液各100mL分別與足量的Zn反應，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是V2＞V1=V3．
（4）CH3COONa溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（5）常溫時，若10體積pH1=a的鹽酸溶液與1體積pH2=b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是a+b=15或pH1+pH2=15．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）濃度均為0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是③＞②＞④＞①．（用序號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因為大氣中的二氧化碳溶于雨水的緣故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．
請用化學方程式表示二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的形成過程：途徑一：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；途徑二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．

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