Question

25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的H⁺濃度為1×10^-amol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、a＜7時(shí)，水的電離受到抑制
• B、a＜7時(shí)，溶液的pH可能為a
• C、a＞7時(shí)，此溶液可能是NH₄Cl溶液
• D、a＞7時(shí)，此溶液的pH值一定為14-a

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專(zhuān)題：

分析：向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）和純水中c（H⁺）相對(duì)大小判斷是促進(jìn)水電離還是抑制水電離．

解答： 解：A．如果a＜7，則促進(jìn)水電離，故A錯(cuò)誤；
B．如果a＜7，則促進(jìn)水電離，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a，故B正確；
C．NH₄Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解顯酸性，故應(yīng)促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致a＜7，故C錯(cuò)誤；
D．如果a＞7，則抑制水電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的pH值為a或14-a，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確是促進(jìn)水電離還是抑制水電離是解本題關(guān)鍵，難度較大．