Question

下列說法不正確的是

A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B．氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝

C．碳具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強(qiáng)

Answer 1

B

試題分析：A.Cu與濃HNO₃反應(yīng)，方程式為：Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，這時就發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。由于NO₂是紅棕色氣體，NO是無色氣體，所以.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體。正確。B.氧化鋁的熔點很高，但由于Al₂O₃是兩性氧化物，可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O.所以不可用于制造熔融燒堿的坩堝。錯誤。C.碳具有還原性，在高溫下發(fā)生反應(yīng):2C+SiO₂Si+2CO↑。故能將二氧化硅還原為硅。正確。D.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂OHCl+HClO,由于HCl和HClO都是酸，有酸性，而HClO還有強(qiáng)的氧化性，能漂白織物，故飽和氯水既有酸性又有漂白性；酸性：HCl>H₂CO₃>HClO,當(dāng)向溶液中加入NaHCO₃后，由于消耗了HCl,減小生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，產(chǎn)生更多的HClO，所以溶液的漂白性增強(qiáng)。正確。₂O₃、飽和氯水的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的知識。