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7.有關下列兩套裝置的描述不正確的是( 。
A.甲裝置為鐵的析氫腐蝕,若將鐵換成銅,則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕
B.若將甲裝置中的電流表改為電源,無論電源怎么連接,C電極上都會有氣體放出
C.乙裝置中K關閉后,a極附近顏色逐漸加深變黑
D.若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液,則K關閉后b極顏色變淺

分析 A.銅與鹽酸不反應,形成原電池反應時發(fā)生吸氧腐蝕;
B.C電極若為陽極,則溶液中Cl-放電,生成Cl2,若C電極為陰極,則溶液中的H+放電生成H2;
C.硫化銀膠粒帶負電荷,向陽極移動;
D.若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液,因為鎂比鋁活潑,所以鎂為負極.

解答 解:A.因為鐵是氫前金屬,所以甲裝置為鐵的析氫腐蝕,若將鐵換成銅,因為銅是氫后金屬,則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕,故A正確;
B.若將甲裝置中的電流表改為電源,C電極若為陽極,則溶液中Cl-放電,生成Cl2,若C電極為陰極,則溶液中的H+放電生成H2,故B正確;
C.乙裝置中K關閉后,因為Al能與NaOH溶液反應,所以Al為負極,則a為陰極,b為陽極,硫化銀膠體屬于金屬硫化物是帶負電的膠體粒子,所以移向陽極,故a極附近顏色逐漸加深變黑是錯誤的,故C錯誤;
D.若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液,因為鎂比鋁活潑,所以鎂為負極,則a為陽極,b為陰極,則K關閉后硫化銀膠體移向a極,b極顏色變淺正確.故D正確.
故選C.

點評 本題考查原電池知識,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握原電池的工作原理,答題時注意:(1)電池問題的解決要以確定電極為第一步,然后按照電極反應的特點進行分析;(2)膠體粒子帶電的規(guī)律是金屬氧化物和金屬的氫氧化物帶正電,金屬硫化物和非金屬氧化物帶負電,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化關系,且與表中條件也匹配的是( 。
選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑
AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱
DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O
A.AB.BC.CD.D

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18.將乙醇1mol(其中的羥基氧用 18O 標記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應.下列敘述不正確的是( 。
A.不可能生成90g 乙酸乙酯B.生成的乙酸乙酯中含有18O
C.可能生成61.6g 乙酸乙酯D.生成的水分子中一定含有18O

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15.某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度.
①取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴.
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液,調整液面,記下讀數.
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是淀粉溶液.
(2)步驟②應使用堿式滴定管.
(3)步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且不再變化即達終點,若耗去Na2S2O3溶液20.0mL,
則廢水中Cl2的物質的量濃度為0.01mol/L.
(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應偏小(“偏大”、“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液(Na2S2O3溶液)潤洗,測出的c(Cl2)大于實際濃度.(若認為沒有誤差,此問不答)

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2.V,W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質,其中Z由一種元素組成,V,W、Y均由兩種元素組成,X由三種元素組成.上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于28.它們之間的反應關系如下(反應條件省略,方程式沒有配平):
①W+H2O→X(白色沉淀)+Y(無色、具有刺激性氣味的氣體);
②X→V+H2O;
③Y+O2→Z(無色、無味的氣體)+H2O.
(1)寫出下列化合物的化學式.VMgO,WMg3N2,XMg(OH)2
(2)Y的電子為
(3)寫出①②的化學方程式.①Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.②Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O.

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12.A、B、C、D 是四種常見單質,其對應元素的原子質子數依次增大,甲、乙、丙、丁為常見化合物.它們之間有如下轉化關系:

回答下列問題:
(1)A的化學式為H2;乙的化學式為Fe3O4
(2)D與甲反應的化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2
(3)B與NaOH 溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,該反應的氧化劑為H2O.
(4)B生成D 的反應稱為鋁熱反應,實驗室中,進行這個反應的操作為一定量的鋁熱劑,一層氯酸鉀,插上燃燒的鎂條.

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19.某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質.
(1)該同學在實驗前,依據Fe2+的還原性,填寫了下表.
實驗操作預期現(xiàn)象反應的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸,振蕩試管中產生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作,該同學進行實驗.觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />為了進一步探究溶液變成深棕色的原因,該同學進行如下實驗.
(2)向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者(加了數滴濃硝酸的FeSO4溶液)變紅.該現(xiàn)象的結論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+
(3)該同學通過查閱資料,認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的.為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗,尾氣處理裝置略)進行探究.
。蜷_活塞a、關閉b,并使甲裝置中反應開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化.
ⅱ.打開活塞b、關閉a,一段時間后再停止甲中反應.
ⅲ.為與ⅰ中實驗進行對照,更換丙、丁后(溶質不變),使甲中反應繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同.
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O;
②裝置乙的作用是使NO2轉化為NO;
③步驟ⅱ的目的是排出乙右側裝置中殘留的NO2
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到(或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到).
(4)該同學重新進行(1)中實驗,觀察到了預期現(xiàn)象,其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數滴新制FeSO4溶液,振蕩.

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16.某學生欲通過實驗驗證Fe2+的性質.
(1)該同學在實驗前,依據Fe的還原性,填寫了下表.
實驗操作預期現(xiàn)象離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸,振蕩試管中產生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作,該同學進行實驗,觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄樘骄咳芤鹤優(yōu)樯钭厣脑,該同學進行了如下實驗.
(2)向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅.該現(xiàn)象的結論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應而得到的.為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗,尾氣處理裝置略)進行探究.

Ⅰ、打開活塞a,關閉b,并使甲裝置中反應開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液并無明顯變化.
Ⅱ、打開活塞b、關閉a,一段時間后再停止甲中反應.
Ⅲ、為與I中實驗對照,更換丙、丁后,使甲中反應繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟I中相同.
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
②裝置乙的作用是使NO2轉化為NO;
③步驟II的目的是排出乙右側裝置中殘留的NO2;
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到(或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到).
(4)該同學重新進行(1)中實驗,觀察到了預期現(xiàn)象,他的實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數滴新制FeSO4溶液,振蕩.

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17.對下列物質用途的描述不符合事實的是( 。
A.硅酸鈉可用作木材防火涂料B.Fe2O3可用作外墻涂料
C.過氧化鈉可用作潛艇供氧劑D.鋁制容器可以貯運稀硝酸

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