【題目】下列離子方程式中，正確的是

A．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O

B．鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑

C．石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

D．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，不是Fe2＋，A項錯誤；B．鋅與鹽酸反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2+++H2↑，B項錯誤；C．石灰石與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，C項正確；D．根據(jù)“以少定多”的原則，NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱的離子方程式為HCO3-+NH4++ 2OH-NH3↑+ 2H2O +CO32-，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列圖象不正確的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能通過化合反應得到的是（ ）

A. NH4Cl B. Cu2S C. FeCl2 D. Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學―選修2：化學與技術(shù)】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其礦渣可用來煉鐵。生產(chǎn)工藝示意圖如下：

（1）配平煅燒硫鐵礦的反應方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。實際生產(chǎn)中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量．其目的是____________________。接觸室和熱風爐中都裝有熱交換器，可用反應的余熱將通入的氣體加熱，這樣做的好處是_____________________。

（2）生產(chǎn)硫酸時，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，如果煅燒時有5%的硫損失，SO2轉(zhuǎn)變成SO3的轉(zhuǎn)化率為80%，那么生產(chǎn)98%的濃硫酸3噸，則需要這種硫鐵礦___________噸。

（3）CO還原Fe2O3的冶鐵過程中，反應物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示．

(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

①冶煉高爐產(chǎn)生的高爐煤氣的主要成分有__________和剩余的CO。

②據(jù)圖分析，下列說法正確的是________(填字母)。

a．溫度低于570 ℃時，Fe2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含FeO

b．溫度越高，Fe2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)越高

c．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率

③800℃時，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，Fe2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g) △H<0 ,則下列圖像不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應屬于

A. 取代反應 B. 加成反應 C. 酯化反應 D. 水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行惰性電極電解飽和氯化鈉溶液實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲烷燃料電池正極的電極反應為_________、負極的電極反應為_________ 。

（2）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。電解氯化鈉溶液的離子反應方程式為_________。

（3）精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，濃氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出。（選填“a”、“b”、“c” 或“d”）

（4）若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為______L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛蒸氣跟氫氣的混合物，通過灼熱的鎳催化劑時可發(fā)生反應生成乙醇，此反應屬于(　　)

A. 取代反應 B. 消去反應 C. 氧化反應 D. 還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式 。

②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

A B C D

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。

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