有如圖所示裝置：

（1）裝置A中b為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
（2）B裝置中Cu為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：分析裝置圖可知A為原電池，是氫氧燃料電池，氧氣一端為原電池正極，氫氣一端電極為原電池負(fù)極，B裝置為電解池，與a相連的鋅電極為陽極，與b電極連接的銅電極為電解池的陰極，依據(jù)原理分析寫出電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計算．
解答： 解：（1）裝置A為原電池a為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為；O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負(fù)極，氫氣失電子在堿溶液中生成水，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：負(fù)；H2-2e-+2OH-=2H2O；
（2）B裝置為電解池，銅電極做電解池的陽極，銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，故答案為：陽；Cu-2e-=Cu2+；
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時物質(zhì)的量=
12.8g
64g/mol
=0.2mol，依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計算得到，銅電極電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；a電極反應(yīng)為；O2+2H2O+4e-=4OH-，依據(jù)電子守恒得到，O2～2Cu，a極上消耗的O2物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24．
點評：本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，電極判斷和電極反應(yīng)書寫，電子守恒的計算式解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2．下列敘述中正確的是（　　）
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
A、方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6
B、CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D、每生成1mol CO2需轉(zhuǎn)移24mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
、E
 
、X
 
．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
 
；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 
；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/L Fe2（SO4）3和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和．計算：
（1）混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和氧氰（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽．
（1）寫出硫氰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）向100mL含有SCN-、Br-、I-的溶液中不斷加入（CN）2，加入（CN）2的物質(zhì)的量與溶液中各離子濃度的關(guān)系如下表（其中a不為0）：
n[（CN）2]/mol 0.1 0.2 0.3
c（SCN-）/mol?L-1 2 a 0
c（Br-）/mol?L-1 1 1 1
c（I-）/mol?L-1 1 0 0
則（CN）2、（SCN）2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：
 
；表格中a=
 
；原溶液中n（SCN-）：n（Br-）：n（I-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸．
①則A、D分別為A：
 
，D：
 
．（填寫化學(xué)式，下同）
②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．
③簡述檢驗B物質(zhì)的方法
 
．
④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．
①則C為
 
，
②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式
 
．
③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進行的反應(yīng)）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌．則A為
 
（填化學(xué)式下同）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．則A為
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．則A為
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽．則C為
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色．實驗室常用此反應(yīng)制備C氣體．則C為
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%．B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）某有機物完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g．
①若有機物的質(zhì)量為4.6g，此有機物的分子式為
 

②若有機物的質(zhì)量為6.2g，且此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（兩個羥基不能連在同一個碳原子上）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并回答問題：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
，被還原的元素
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為
 
．

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同步練習(xí)冊答案