【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)的是(　　)

A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3

C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO

【答案】B

【解析】A、SiO2不溶于水，不能直接生成H2SiO3，故A錯誤；B、Al與氧氣生成氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉生成NaAlO2，然后向NaAlO2滴加酸或通入CO2，生成Al(OH)3，能一步直接生成，故B正確；C、S和氧氣反應(yīng)生成SO2，不能直接生成SO3，故C錯誤；D、N2和氧氣反應(yīng)生成NO，不能直接生成NO2，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽如圖2．濃硫酸的危險警告標(biāo)簽是 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L（不必寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示：

（反應(yīng)在不同時間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線）

根據(jù)圖象填空：

（1）、溫度的關(guān)系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）

（2）、壓強(qiáng)的關(guān)系：P1_____P2 ；

（3）、化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m + n_____q ；

（4）、該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實可作依據(jù)的是（　�。�

A. HCl的溶解性強(qiáng)于H2S

B. 氯的最高價為+7價

C. H2S中的S2﹣能被Cl2氧化

D. HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1273 K時，有如下反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

（1）、請寫出求此反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=_____________________。

（2）、如果CO和CO2的起始濃度為下列數(shù)值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它們的平衡濃度_________。（寫出計算過程）

（3）、平衡時，求CO的轉(zhuǎn)化率為________________（不用寫計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A. 減小容器體積，平衡向右移動

B. 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C. 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

D. 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH > 0，則下列敘述正確的是(　　)

A. 其他條件不變時，增加A的量平衡向正向進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:

C. 升高溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 減小反應(yīng)物A的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課外小組的同學(xué)對如圖所示的實驗裝置進(jìn)行了研究．

（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ， 反應(yīng)中的氧化劑是 ．
（2）將a和b用導(dǎo)線連接．
①Cu電極上的現(xiàn)象是 ．
②Zn電極為原電池的極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是 ．

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