運用相關原理，回答下列各小題：

Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．

(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH________7．

(2)將20 mL　pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：________；向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L－1　BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]

Ⅱ．已知：在25時H2OH+＋OH－KW＝10－14

CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為________．當升高溫度時，Kh將________(填“增大”“減小”“不變”)；

(4)0.5 mol·L－1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a；1 mol·L－1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為________，a與b的關系為________(填“大于”“小于”“等于”)；

(5)0.9 mol·L－1醋酸鈉溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01 mol·L－1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9 mol·L－1，以上三種金屬離子中________能生成沉淀，原因是________．

(KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的PH=
＞
＞
7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
①若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
Fe2+
Fe2+
，一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
，一定不存在的離子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-2mol/L
10-2mol/L
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
＞
＞
7．
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學式 電離常數(shù)
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）運用相關原理，回答下列各小題：

已知：在水中的電離方程式為

(1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則

           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：

①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有       ，一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                     ，

一定不存在的離子有              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆山東省萊蕪市第一中學高三12月階段性測試化學試卷 題型：填空題

運用相關原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度    pH=9的NH3·H2O中水的電離程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則[Na＋]＋[NH4＋]      2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）將分別含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，
充分反應后：
①若I－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有          ，一定不存在的是        。
②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                ，
一定不存在的離子有             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省萊蕪市高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（14分）運用相關原理，回答下列各小題：

已知：在水中的電離方程式為

(1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則

            （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：

①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有       ，一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                      ，

一定不存在的離子有               。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案