W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）W元素在周期表中的位置是                                    ；

淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                                。

（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：

 

                                                                        。

（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                      。

（4）A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>          　　　　。（用

離子符號(hào)表示）

（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                   。（用

化學(xué)式表示）

（1）第二周期、第IVA族（答不全不得分） ； 離子鍵、非極性共價(jià)鍵（答不全不得分）

（2）

（3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O

（4）S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+

（5）HCl＞H2S＞SiH4 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最小；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價(jià)化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省微山縣第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。
（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：
                                                                       。
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                     。
（4）A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         　　　　。（用離子符號(hào)表示）
（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                         。（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西上饒中學(xué)高二第一次月考（重點(diǎn)班）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(6分)如下圖所示，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：

X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均為氣體），達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL。試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率αA=________。
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打開活塞K，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為________L（連通管中氣體體積不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；

淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。

（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：

                                                                       。

（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                     。

（4）A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         　　　　。（用離子符號(hào)表示）

（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                         。（用化學(xué)式表示）

 

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