Question

【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。

請回答：

（1）寫出對應物質的化學式：A__________； C__________； E__________。

（2）反應①的化學方程式為： 。

（3）反應④的離子方程式為： 。

（4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________。

Answer 1

【答案】（1）（3分）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4）

（2）（2分）SiO2＋2CSi＋2CO↑

（3）（2分）Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑

（4）（2分）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32-

或SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- （寫成H4SiO4同樣給分）

【解析】

試題分析：非金屬單質R能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣，則R為Si元素，由轉化關系可知D為Si，A為SiO2，B為CaSiO3，C為Na2SiO3，E為H2SiO3，

（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，故答案為：SiO2；Na2SiO3；

（2）反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；

（3）反應④的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。