（1）藥品分為處方藥和非處方藥．處方藥是指必須在醫(yī)生監(jiān)控或指導(dǎo)下使用的藥物，用符號
 
表示；非處方藥是指消費(fèi)者不需要持有醫(yī)生處方就可以直接從藥房或藥店購買的藥物，用符號
 
表示．
（2）麻黃堿的結(jié)構(gòu)式如圖所示，藥品麻黃堿的
 
（填“屬于”或“不屬于”）國家奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑．
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專題：
分析：（1）處方藥是指必須在醫(yī)生監(jiān)控或指導(dǎo)下使用的藥物，用符號P表示；非處方藥是指消費(fèi)者不需要持有醫(yī)生處方就可以直接從藥房或藥店購買的藥物，用符號OTC表示；
（2）根據(jù)麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡式知，該物質(zhì)中含有醇羥基、氨基，麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經(jīng)，是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑．
解答： 解：（1）處方藥是指必須在醫(yī)生監(jiān)控或指導(dǎo)下使用的藥物，用符號P表示；非處方藥是指消費(fèi)者不需要持有醫(yī)生處方就可以直接從藥房或藥店購買的藥物，用符號OTC表示，故答案為：P；OTC；
（2）麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經(jīng)，藥效持久，口服有效，它能松弛支氣管平滑肌、收縮血管，有顯著的中樞興奮作用，麻黃堿是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑，故答案為：屬于．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)與生活，明確生活中藥物成分及療效，遠(yuǎn)離毒品及興奮劑，合理使用藥物，促進(jìn)人體健康，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

E和M均為生活中常見的金屬元素．現(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
（填序號）．
a．氧化還原反應(yīng)   b．復(fù)分解反應(yīng)    c．置換反應(yīng)
（2）Y溶液可使KSCN溶液顯紅色．向X的溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
．
（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)③制得，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．其總反應(yīng)可寫成：3Zn+2K2EO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：
 
．放電時(shí)消耗32.5g Zn時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
 
、
 
．
（2）D溶液pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
 
．（用化學(xué)式表示）
（4）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)
 
450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等                
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              
d． v（O2）正=2v（SO3）逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑  d．升高溫度
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
 
 mol＜n（SO3）＜
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
 

（2）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
 
kJ?mol-1
（3）方法c采用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖1所示：該電池的陽極反應(yīng)式為
 
；鈦極附近的pH值
 
（增大、減小、不變）．
（4）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
（5）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖2所示．下列敘述正確的是
 
（填字母代號）．
A．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
（6）以上制得的Cu2O對氨氣和氧氣反應(yīng)有一定的催化作用，且在不同溫度下生成不同產(chǎn)物（如圖3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，溫度較低時(shí)以生成
 
為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體細(xì)胞組織中含量最多的營養(yǎng)物質(zhì)是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、糖類C、脂肪D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，pH等于2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH值為（　�。�
A、大于7或等于7
B、小于7
C、小于7或等于7
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）
A、CO2是氣體，SiO2是固體
B、高溫下能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
C、CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成
D、CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3
B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H+）/c（CH3COOH）增大
D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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同步練習(xí)冊答案