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1mol甲醛和氫氣組成的混合物質量為16g，完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2，Na2O2增加的質量為（　�。�
A、8gB、16g
C、20gD、40g
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：利用差量法，根據化學方程式分析：甲醛與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．HCHO+O2 
 點燃 
.
 
CO2+H2O，甲醛與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，可以拓展化學式能改寫為（CO）m（H2）n，完全燃燒后產物通過足量的Na2O2，固體增重等于該物質的質量．
解答： 解：甲醛與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．HCHO+O2 
 點燃 
.
 
CO2+H2O，甲醛與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，可以拓展化學式能改寫為（CO）m（H2）n，完全燃燒后產物通過足量的Na2O2，固體增重等于該物質的質量．
HCHO可以形成CO?H2，故甲醛與氫氣混合完全燃燒后產物通過足量的Na2O2，固體增重等于甲醛與氫氣的質量之和為16g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題注意根據反應的化學方程式，從質量守恒的角度解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；達到平衡后，CO的轉化率為60%．
（1）求此時H2O的轉化率為
 
，該溫度下反應的平衡常數為
 
．
（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=a mol/L；達到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的數值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列儀器或用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）   ②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管
④燒杯   ⑤玻璃棒     ⑥膠頭滴管   ⑦天平（含砝碼、鑷子）  ⑧濾紙
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）雙孔塞及導管    （12）藥匙
現有下列試劑：堿石灰、標準NaOH溶液、未知濃度鹽酸、蒸餾水、Na2CO3固體、MnO2、NH4Cl固體、H2O2溶液
（1）過濾時，應選用的儀器是
 
（填編號）；
（2）配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，還缺少的儀器是
 
；
（3）測定鹽酸的濃度，還缺少的試劑是
 
；
（4）可用來制取的氣體是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2P
O
-
4
、P
O
3-
4
、S
O
2-
4

②使pH試紙變深藍的溶液中：C
O
2-
3
、N
O
-
3
、Na+、S2-、Al
O
-
2
、S
O
2-
3

③水電離的[H+]=10-12mo?L-1的溶液中：ClO-、HC
O
-
3
、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S2
O
2-
3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N
H
+
4
、Cl-、Na+、S
O
2-
4

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Mn
O
-
4
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N
O
-
3
、I-、Cl-、S2-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B、少量金屬鈉放到硫酸銅溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
C、少量金屬鈉放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡后，加入催化劑，則C%增大
B、該反應的△S＜0，△H＜0
C、化學方程式中n＜e+f
D、達到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質．過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，Fe2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑名稱，一種或多種），同時進行相關實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g，A的化學式為
 
．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應的離子方程式為
 
．
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為
 
．

【實驗結論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現象是
 
．
（5）根據實驗方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結論：高溫時
 
；在酸性溶液中
 
．
（6）Cu0能被NH3還原．
有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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