Question

9．已知：將Cl₂通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關，當n（NaOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　　）

• A． 參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$amol
• B． 改變溫度，產(chǎn)物中NaClO₃的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$amol
• C． 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
• D． 某溫度下，若反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{11}{2}$

Answer 1

分析 A．依據(jù)方程式：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，計算判斷；
B．據(jù)發(fā)生6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，進行分析；
C．用極值法，分別設氫氧化鈉與氯氣全部發(fā)生：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O和6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，據(jù)方程式計算生成氯化鈉的物質的量；
D．依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒計算．

解答 解：A．常溫時；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，反應2mol氫氧化鈉，消耗1mol氯氣，所以Cl₂通入amol NaOH溶液恰好完全反應，則參加反應的氯氣的物質的量等于0.5a mo1，故A正確；
B．6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O
        6                                   1
        a                                   $\frac{1}{6}$a＞$\frac{1}{7}$a，故B錯誤；
C．當只發(fā)生6NaOH+3Cl₂═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，轉移電子數(shù)最多，依據(jù)方程式6mol氫氧化鈉反應轉移5mol電子，所以amol氫氧化鈉反應，最多轉移$\frac{5a}{6}$mol電子，若只發(fā)生反應2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，轉移電子數(shù)最少，依據(jù)方程式2mol氫氧化鈉反應轉移1mol電子，所以amol氫氧化鈉反應，最少轉移$\frac{1}{2}a$mol電子，故轉移電子的物質的量n的范圍$\frac{1}{2}$amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol，故C正確；
D．反應中氯氣一部分化合價升高生成次氯酸鈉、氯酸鈉，一部分化合價降低生成氯化鈉，依據(jù)得失電子守恒可知：C（ClO^-）×1+5×C（ClO₃^-）=C（Cl^-）×1，左右兩邊同時除以C（ClO^-）得，$\frac{C（ClO-）×1+5×C（Cl{O}_{3}-）}{C（ClO-）}$=$\frac{C（Cl-）×1}{C（ClO-）}$，整理得，1+5$\frac{C（Cl{O}_{3}-）}{C（ClO-）}$=11，故$\frac{C（Cl{O}_{3}-）}{C（ClO-）}$=2，假設C（ClO₃^-）=2mol/L，則C（ClO^-）=1mol/L，C（Cl^-）=11mol/L，則$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{11}{2}$，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氯氣氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，明確氧化還原反應得失電子守恒是解題關鍵，注意反應條件對反應的影響，題目難度中等．